20xx屆安鄉(xiāng)一中高三化學(xué)寒假作業(yè)4(存儲版)
【正文】 量的SO2氣體Ca2++2ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB．亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：NH4+HSO3＋2OH＝SO3+ NH3↑ + 2H2O C．在稀氨水中通入過量CO2:NH320.（8分）如圖，用a、b兩惰性電極電解200mL硫酸銅溶液，通電一段時間后，當(dāng)a電極的質(zhì)量不再增加時，取出洗凈干燥后，回答下列問題（1）a為極 a b（2）寫出b極上發(fā)生的電極反應(yīng)式（3）反應(yīng)前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為反應(yīng)后溶液的pH值為21.（13分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)，又知E溶液是無色的。CO2 +C=2CO(4)E中黑色固體變紅。2I+Cl2=I2+2Cl。干燥氣體。AlCl3(2)2Al+ 2OH+2H2O=2 AlO2+3H2uarr。Si。Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強堿Mg(OH)2。有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色。F(5)Na。7.(1)1023(2)Cl2+2OH= Cl+ ClO+H2O(3)C、濃H2SO4(4)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3uarr。Al。(2)硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。2F2+2H2O=4HF+O2 其他合理寫法也可。mol，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為第五篇：高三年級化學(xué)寒假作業(yè)答案參考高三年級化學(xué)寒假作業(yè)答案參考(一) 4.(1)飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2混有的HCl(2)干燥CO2。下CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）1，據(jù)此信息判斷以下敘述正確的是（）＜H2R＜Q2＋2－，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（）：Y＞Z＞M、M、Y的氫化物中，M的氫化物還原性最強、Y、Z、M的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高、M、Z的最高價氧化物的水化物中，Y的最高價氧化物的水化物酸性最強+bBcC中，A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在T1；T3溫度時達到過化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動（）△H＝－，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝－ kJ/mol(g) kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；△H＝＋ kJ/mol，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；DH0下列敘述正確的是（），反應(yīng)達到平衡，上述反應(yīng)的DH增大、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。（2）求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為，反應(yīng)的離子方程式是。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中不正確的是()．．．A．Na
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