【正文】 ，盡量將教學(xué)活動設(shè)計為探究性的教學(xué)活動，教學(xué)活動盡量與學(xué)生的已有經(jīng)驗相關(guān)。解決策略：，同時學(xué)習(xí)老師發(fā)的一些案例，將一課時教學(xué)內(nèi)容確定在影響化學(xué)平衡的因素之前。，只有習(xí)題和口頭提問。標(biāo)志：各組分濃度都不再改變實質(zhì)：v正=v逆化學(xué)平衡特征：逆、等、動、定、變主板書一、可逆過程在溶液達到飽和時，v溶解=v結(jié)晶未飽和時：v溶解v結(jié)晶過飽和時：v溶解二、可逆反應(yīng)特點：在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)。通過講述化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用以及貢獻，讓學(xué)生感受化學(xué)的魅力，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時增強對社會發(fā)展的責(zé)任感。環(huán)節(jié)五情感升華【PPT展示】合成氨工業(yè)在人類歷史上起著至關(guān)重要的作用，如果沒有合成氨工業(yè)，就不會有今天迅猛發(fā)展的農(nóng)業(yè)，也就不能養(yǎng)活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業(yè)給人類帶來了極大的收益，但事實上反應(yīng)：2N2+3H2=2NH3它的轉(zhuǎn)化率并不高，而提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，仍然是科學(xué)家們一直在研究的問題，如何讓反應(yīng)朝我們希望的方向進行？請大家思考這個問題并查閱相關(guān)資料，我們下一節(jié)課會講解影響化學(xué)平衡移動的因素。這是三道均是判斷可逆是否達到平衡的題目，但是切入點卻不一樣，即從不同的方面來判斷各組分是否還在變化，可逆反應(yīng)是否達到平衡。環(huán)節(jié)四鞏固提升【習(xí)題鞏固】【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（AC）,同時生成3nmolB、B、C的濃度不再變化、B、C的分子數(shù)比為1:3:2【例2】下列說法中可以充分說明反應(yīng):在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（B）、Q、R、S四者共存【例3】下列說法可以證明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是（AC)≡N鍵斷裂的同時,有3個H－≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成【教師講解】【思考作答】回顧剛剛講到的化學(xué)平衡的相關(guān)知識，并通過邏輯推理，簡單運算等方式來確定答案。教師引導(dǎo)，通過類比和遷移，自我構(gòu)建化學(xué)平衡的建立過程?！練w納思考并回答】到達平衡時v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，化學(xué)平衡會因為環(huán)境的影響而發(fā)生改變?！居^察并思考】反應(yīng)達到平衡時，v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變?！舅伎冀涣鞑⒒卮稹靠赡娣磻?yīng)同樣存在這樣的平衡，在達到平衡時v正=v逆，反應(yīng)物不再減少，生成物也不再增加。④定：各組分的物質(zhì)的量濃度都不在改變?！局v解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說明平衡發(fā)生了移動，這意味化學(xué)平衡是可以改變的。預(yù)測達到平衡時的現(xiàn)象。通過交流討論以及教師引導(dǎo)明確可逆反應(yīng)的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應(yīng)?！窘涣饔懻摗靠赡娣磻?yīng)是正向和逆向均能進行的反應(yīng)，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過程與水電解生成氫氣和氧氣的過程反應(yīng)條件不一樣，所以不是可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)要用可逆號而不是等號來表示。【板書】可逆反應(yīng)高爐煉鐵：2C+O2=2CO工業(yè)及合成氨：2N2+3H2=2NH3【討論】我們現(xiàn)在已經(jīng)舉出了幾個可逆反應(yīng)的例子，讓我們來歸納一下，到底什么樣的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)應(yīng)該用什么特殊的表示符號呢？這個反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)嗎？【總結(jié)】在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)要用可逆符號來表示。實驗設(shè)計過程如果學(xué)生沒有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進行適當(dāng)干預(yù)明確蔗糖溶解過程是一個可逆過程，在達到平衡時正過程與逆過程的進行速度一樣?！舅伎疾⒒卮稹吭跊]有達到飽和前，v溶解v結(jié)晶；在過飽和的情況下v溶解回顧溶解度概念，讓學(xué)生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定“限度”的。【實驗設(shè)計】通過回顧初中知識，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出。【仔細(xì)觀察】通過觀察圖片確定自己回答的正確性?！咎釂枴考热蝗芤褐幸恢贝嬖谥芙夂徒Y(jié)晶的過程，那在溶液還未達到飽和前，這兩種過程間的關(guān)系是怎樣的呢？在過飽和的情況下，這兩種過程之間的關(guān)系又是怎樣的呢？引導(dǎo)學(xué)生閱讀P25資料卡片。大家思考一下，我們可以通過什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗證先前提出的假設(shè)?！綪PT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內(nèi)仍有沒有溶解的蔗糖固體。對于學(xué)生而言，他們對可逆過程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識都比較淺顯，而在此基礎(chǔ)上建立起來的化學(xué)平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷是教學(xué)難點?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解。化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——動態(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。通過課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達到平衡時所具有的特征。過程與方法：從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個動態(tài)平衡的概念。通過對化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的特征。七、三維目標(biāo)設(shè)計知識與技能：通過對溶解平衡這一可逆過程的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)，明確可逆反應(yīng)的表達方式。情感態(tài)度價值觀：認(rèn)識到控制化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中有重要的意義。有一定的知識遷移能力但是不強。對可逆反應(yīng)有一定的了解。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念并能夠進行簡單計算。六、學(xué)情分析（三維目標(biāo)起點狀態(tài)）知識與技能：了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無限溶解，在過飽和溶液中會有結(jié)晶析出。P26資料卡片——對可逆反應(yīng)進行了明確定義，并將反應(yīng)限度為100%以及為0%的反應(yīng)作為特殊情況處理，那么所有的化學(xué)反應(yīng)就實現(xiàn)了統(tǒng)一。從學(xué)生已有的經(jīng)驗入手，利于學(xué)生理解，進行知識建構(gòu)；從哪可逆過程到可逆反應(yīng)，從簡到易，符合學(xué)生的認(rèn)知順序。欄目分析：先行組織者分析——P25頁第一段作為本節(jié)內(nèi)容的先行組織者，通過例舉了幾個學(xué)生之前就已經(jīng)接觸過的化學(xué)反應(yīng)，提出我們從前沒有考慮反應(yīng)的限度問題。不難看出，化學(xué)反應(yīng)作為本節(jié)的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進也層層細(xì)化?；瘜W(xué)平衡常數(shù)作為衡量可逆反應(yīng)是否到達平衡的有效手段，也是化學(xué)平衡的下層概念?；瘜W(xué)平衡下面是發(fā)散出的更加細(xì)化的相關(guān)的概念，化學(xué)平衡是基于可逆反應(yīng)的平衡，因此可逆反應(yīng)是下層概念，可逆反應(yīng)又有自己的