20xx屆高三第四次月考理綜試題答案(參考版)
2025-07-29 11:41本頁面
【正文】 L－ 1=，根據(jù)原子個數(shù)守恒原理可知： n(Cl—)= n(HCl)=，則 n(Na+)=，再根據(jù) Na 守恒可知，n(Na2O2)=n(Na+)/2=； NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑， 設 A 裝置中產(chǎn)生的 H2O、 CO2 均為 xmol， 因 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則生成NH O2 NO、 H2O 能量 反應過程 2xmolNaOH、 xmol Na2CO3，被消耗的 Na2O2 為 2xmol，過量的 Na2O2 為 (—2x)mol，因NaOH+HCl=NaCl+H2O， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑，則三者消耗 HCl 分別為 2xmol、 2xmol、 2(—2x)mol，生成的 CO O2 分別為 xmol、(—2x)/2mol， n(混合氣體 )=n(CO2)+n(O2)= xmol+(—2x)/2mol=， V(混合氣體 )= 。 （ 4）氨氣的催化氧化是放熱反應，即 NH O2 所具有的總能量大于 NO、 H2O 所具有的總能量，則反應體系的能量隨反應的進行逐漸減小。 min— 1（ 1 分 ） （ 2） 放熱 ， CO(g)+2H2(g) === CH3OH(g) +91KJ， 不能 （ 各 1 分 ， 共 3 分 ） （ 3） K = c(CH3OH) c(CO) c2(H2) ， 減小 ；（ 各 1 分 ， 共 2 分 ） （ 4） c（ 2 分 ） II． （ 13 分） （ 1） a（ 1 分） 試管、酒精燈（導管） （ 2 分） （ 2） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 或 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2C
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1