【正文】 Domb, “Systematic WinWin problem Solving In A Business Environment”,The TRIZ Journal, ., 2002[2]Ruchti, Bamp。我們相信隨著TRIZ 理論的發(fā)展，其在生產(chǎn)管理領(lǐng)域創(chuàng)新中的應(yīng)用操作性會(huì)愈來(lái)愈強(qiáng)，應(yīng)用范圍會(huì)越來(lái)越廣，成為解決生產(chǎn)管理領(lǐng)域創(chuàng)新的有效方法和手段。三、結(jié)論本文介紹了TRIZ 基本理論和主要工具，探討了在生產(chǎn)管理領(lǐng)域創(chuàng)新中的應(yīng)用。(3)把質(zhì)量功能布置（QFD）、六西格瑪設(shè)計(jì)（DFSS）、約束理論（TOC）、田口方法等方法與TRIZ進(jìn)行結(jié)合，以改進(jìn)TRIZ分析生產(chǎn)管理領(lǐng)域創(chuàng)新問(wèn)題方法單一的缺陷。(1)根據(jù)TRIZ的思想和基本哲理，結(jié)合生產(chǎn)管理領(lǐng)域創(chuàng)新的特點(diǎn)，構(gòu)建面向生產(chǎn)管理領(lǐng)域創(chuàng)新的TRIZ理論體系；(2)針對(duì)生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)管理的特點(diǎn)，在39個(gè)通用工程參數(shù)的基礎(chǔ)上進(jìn)行增減，確定生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)管理參數(shù)，進(jìn)而構(gòu)建一個(gè)新的生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)管理沖突矩陣，并且修改40個(gè)創(chuàng)新原理，作為改善的策略。應(yīng)用TRIZ理論解決企業(yè)生產(chǎn)管理創(chuàng)新問(wèn)題時(shí)，完全挪用工程領(lǐng)域的理論框架并不可取，解題工具僅僅利用40個(gè)創(chuàng)新原理和沖突矩陣使用面太窄。Ruchtiamp。Mann amp。在參考工程領(lǐng)域的創(chuàng)新問(wèn)題求解技術(shù)的基礎(chǔ)上，通過(guò)演繹推理的方法提出的在生產(chǎn)管理領(lǐng)域創(chuàng)新中應(yīng)用TRIZ是完全可行的。如果滿足要求，則進(jìn)行后序的設(shè)計(jì)工作；反之，要對(duì)問(wèn)題進(jìn)行重新分析。運(yùn)用庫(kù)中的各種物理、化學(xué)和幾何效應(yīng)可以使解決方案更理想和簡(jiǎn)單地實(shí)現(xiàn)。按照目標(biāo)這些標(biāo)準(zhǔn)解被分為五類，分類中解的順序反映出技術(shù)系統(tǒng)的進(jìn)化方向。每一種解決方案都是一個(gè)建議，應(yīng)用該建議可以使系統(tǒng)產(chǎn)生特定的變化以消除技術(shù)沖突。基于知識(shí)的工具包含40條發(fā)明原理、76個(gè)標(biāo)準(zhǔn)解和效應(yīng)數(shù)據(jù)庫(kù)。③功能分析：從完成功能的角度分析系統(tǒng)、子系統(tǒng)、部件，設(shè)計(jì)中的重要突破、成本或復(fù)雜程度的降低往往是功能分析的結(jié)果。物質(zhì)S1可以是被控粒子、材料、物體或過(guò)程，物質(zhì)S2是控制S1的工具或物體，場(chǎng)F是用于S1與S2之間相互作用的能量，如機(jī)械能、液壓能、電磁能等。分析工具包含物質(zhì)－場(chǎng)分析、ARIZ算法、需求功能分析等，這些工具用于問(wèn)題模型的建立、分析和轉(zhuǎn)換。TRIZ方法論包含分析工具和基于知識(shí)的工具。一、TRIZ理論方法在TRIZ之父Altshuller的領(lǐng)導(dǎo)下，TRIZ研究團(tuán)體分析了近250萬(wàn)件高水平的發(fā)明專利，并綜合多學(xué)科領(lǐng)域的原理和法則后，建立起由解決技術(shù)問(wèn)題和實(shí)現(xiàn)創(chuàng)新開發(fā)的各種方法、算法組成的TRIZ理論體系。[關(guān)鍵詞] 創(chuàng)新 TRIZ 生產(chǎn)管理系統(tǒng)對(duì)于企業(yè)來(lái)說(shuō)，創(chuàng)新涉及到工程領(lǐng)域與企業(yè)生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)管理。可采用的熱處理方法為退火（700—800攝氏度）來(lái)消除晶間腐蝕敏感性。，采取什么熱處理方法可以消除晶間腐蝕的感性？答：1Cr18Ni9不銹鋼屬奧氏體不銹鋼一類（按組分分），其在弱氧化環(huán)境中發(fā)生地晶間腐蝕可用貧鉻理論解釋，即當(dāng)不銹鋼從固溶溫度冷卻下來(lái)時(shí)，碳屬于過(guò)飽和，受到敏化處理時(shí)，碳和鉻形成碳化鉻【(C，F(xiàn)e)23C6型】，在晶界析出，使得晶粒處于晶界處的電化學(xué)性質(zhì)存在差異，從而造成晶間腐蝕。（4）沉淀硬化不銹鋼。（3）奧氏體不銹鋼：基本上是鐵鎳鉻三元合金，其鉻含量約為16%—25%，鎳含量約為7%—20%，其抗腐蝕性通常比鐵素體不銹鋼和馬氏體不銹鋼好，如Cr18Ni19不銹鋼，在870—600攝氏度之間緩慢冷卻會(huì)引起喊鉻碳化物沿晶界沉淀從而產(chǎn)生晶間腐蝕，同時(shí)在其他條件下還會(huì)出現(xiàn)孔蝕，縫隙應(yīng)力腐蝕等。（2）馬氏體不銹鋼：馬氏體不銹鋼基本上是在含12%—17%鉻的鐵鉻合金中，%—%的碳其抗腐蝕性不如鐵素體，如2CrB,3CrB,4CrB等。如17%Cr，%C的鐵素體不銹鋼在退火狀態(tài)的組織為等軸鐵素體晶粒，其中彌散分布有碳化物，碳化物的存在降低材料的抗腐蝕性，可通過(guò)在700—800攝氏度退貨時(shí)由于鉻比較快的有晶粒內(nèi)部向晶界擴(kuò)散從而消除貧鉻區(qū)，使晶間腐蝕性傾向降低。答：不銹鋼按顯微組織的不同可以分為四種類型：鐵素體不銹鋼，馬氏體不銹鋼，奧氏體不銹鋼，沉淀硬化不銹鋼。(2)溶液電阻不計(jì)時(shí)，則縫內(nèi)表面（陽(yáng)極）與縫外表面（陰極）相互極化，達(dá)到共同的極化點(diǎn)位Eg，按Tafel方程式，可以寫出縫內(nèi)和縫外鐵表面的陽(yáng)極溶液溶解電流密度：（Ⅰ）縫內(nèi)：，根據(jù)可知有：所以：（Ⅱ）縫外：其中,分別是縫內(nèi)，縫外反應(yīng)物的濃度，分別是縫內(nèi)，縫外OH的活度。問(wèn)：（1）縫內(nèi)Fe表面和縫外Fe表面哪個(gè)是陰極哪個(gè)是陽(yáng)極？（2）求縫外Fe表面陽(yáng)極溶解電流密度和縫外Fe表面陽(yáng)極溶解電流密度ia2的比值。第八章：（1）Cr17Eb=+(V)（2）Cr18Ni9Eb=lgaCl+(V)（3）Eb=lgaCl+=(v)(V)（4）Cr26M01Eb=+(V)排出在3%的NaCl溶液和2mol/LNaCl溶液中這4種不銹鋼的耐腐蝕性能的順序。h)h=t/d=((㎡h)根據(jù)=可知=△/(st)=(SD)/(St)=(㎡C經(jīng)過(guò)120小時(shí)氧化，hr?！時(shí)的分解壓力等于500mmHg，在該溫度下Pd在空氣中和1atm氧氣中是否能氧化？解：由題意得：2Pd＋O2=2PdO的分解壓力==（1）在（850＋）K時(shí)，1atm中的自由焓變化為：△G=RTln=((850＋)ln)J/mol=J/mol=因?yàn)?1atm=，所以△G=根據(jù)自由焓準(zhǔn)則可知金屬Pd在1atmO2中能被氧化。在耐熱鋼和耐熱合金中加入稀土元素能顯著提高抗高溫氧化性能。（3）通過(guò)選擇性氧化形成保護(hù)性優(yōu)良的氧化膜。？（1）按Hauffe原子價(jià)定律，加入適當(dāng)合金元素，減少氧化膜中的缺陷濃度。否則，由于膜生長(zhǎng)過(guò)程中體積膨脹產(chǎn)生的內(nèi)應(yīng)力向能造成膜的破裂和剝離。（2）膜有良好的化學(xué)穩(wěn)定性，致密，缺陷少，蒸氣壓低。在陽(yáng)極極化過(guò)程中由于發(fā)生析氧反應(yīng)，使陰極電流密度，從而造成i+〈0，表現(xiàn)為陰極電流，所以實(shí)測(cè)陽(yáng)極極化曲線上將出現(xiàn)一段陰極極化電流區(qū)。102mol/L③.對(duì)于Cr25Ni3不銹鋼：=要使Cr25Ni3銹鋼鈍化，180。≈2180。106A/cm2故∴+=2180?！?80。105A/cm2故∴+=180。+180。=–又blg,其中=查表可得：a=,b=①.對(duì)于Fe：∴==180。(在不銹鋼表面上析氫反應(yīng)動(dòng)力學(xué)參數(shù)采用鐵的數(shù)據(jù))（1）這三種體系的陽(yáng)極反應(yīng)電流峰值ip分別為多少？（2）如果要由通入氧氣來(lái)使鐵和不銹鋼鈍化，溶液中最少需要含有多少氧(mg/L)？表1三種腐蝕體系的鈍化參數(shù)材料溶液Ep(V)i致(mA/cm2)FeH2SO4+200Cr25不銹鋼H2SO4Cr25Ni3不銹鋼H2SO4（1）解：陰極反應(yīng)：2H++2eH2∴查表可得：，=∴Eec=180。解：（1）析氫反應(yīng)陰極2＋2e=Eec=＋ln[][]/PH2=[]=lg=lg=－==即==A/cm2=Ecor＋=＋－()=由====A/cm2吸氧反應(yīng)＋＋4e=2O=nFD/=496500()/(5)=A/cm2=＋=＋=A/cm2因Vp=/dmm/y，=g/(㎡h)所以Vp===mm/y（2）氧消耗速度為：(S)/(Fn)60A=(15)/(965004)6032=g/ming/min－=g/min=mg/min即鋼容器的腐蝕速度為Vp=mm/y，g/min，mg/min。(2)求流出的酸溶液中的氧含量。實(shí)驗(yàn)測(cè)出容器表面的腐蝕電位Ecor=(vsSCE)。，與酸溶液接觸的表面積為15m2，進(jìn)入貯槽的酸溶液的工藝條件為：pH=，25176。改變多少伏？解：（1）由=nFexp(Eec/)兩邊同時(shí)去對(duì)數(shù)得ln=ln[nFexp(Eec/)]其中Eec=lg=代入式中得lg=(nF)＋()/即lg=lg(nF)＋PH=lg(nF)－PH＋PH令lg(nF)=k=常數(shù)，取=則有l(wèi)g=k－PH＋=k－即氫電極反應(yīng)交換電流密度與溶液PH值的關(guān)系式為lg=k－（2）在1mol/LHCl溶液中：=1mol/LPH=lg[]=lg1=0又lg=k－lg()=k－0得k=HCl溶液時(shí)①不考慮活度，αH+=mol/LPH=lg[]==2lg=k－=2===A/cm2②考慮活度系數(shù)，在1mol/LPH=lg[]==又lg=k－lg()=k－05即k=HCl溶液中，PH=lg[]=lg()=lg=k－===A/cm2HCl溶液中，不考慮活度系數(shù)==A/cm2，考慮活度系數(shù)=A/cm2。(3)當(dāng)酸溶液的pH值改變一個(gè)單位，氫電極反應(yīng)的Tafel公式中的a的絕對(duì)值189。其腐蝕傾向△E=Eec－Eea=()==56mV2.(1)推導(dǎo)氫電極反應(yīng)交換電流密度