中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-10-25 06:39本頁面
【正文】 6濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將中，并不停第五篇：化學(xué)方程式總結(jié)八年級下化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：銅在空氣中受熱：鋁在空氣中燃燒：氫氣中空氣中燃燒：紅磷在空氣中燃燒：硫粉在空氣中燃燒：碳在氧氣中充分燃燒：碳在氧氣中不充分燃燒：甲烷在空氣中燃燒：酒精在空氣中燃燒：葡萄糖緩慢氧化二：氧氣的制取：水在直流電的作用下分解：加熱高錳酸鉀：加熱氯酸鉀（有少量二氧化錳）：過氧化氫常溫下分解：三．氧化碳的制法與性質(zhì)：大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：碳酸不穩(wěn)定而分解：二氧化碳可溶于水：高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： 氧化鈉 67鹽酸68氫硫酸..石灰石71生石灰 。6配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。620℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。6由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是、蒸發(fā)皿、燃燒匙。碳酸鈉的俗稱是純堿。固體二氧化碳的俗稱是干冰。（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。；使無色酚酞變成紅色。，應(yīng)滴加稀鹽酸。，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。，氧化銅CuO，二氧化錳MnO，四氧化三鐵Fe。，硬度最大的是金剛石。生成白色固體。，呈黃色火焰，生成大量的白煙。，生成黑色固體。，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。、二氧化碳CO二氧化氮NO2。（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。溶液不一定是無色的。一、穩(wěn)定的混合物。肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au。、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。，其中一種是氧元素的化合物。最多的金屬元素是鋁元素。相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。第四篇：中考化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)方程式一、氧氣的性質(zhì)和制法：：2Mg+O2點(diǎn)燃 2MgO：3Fe+2OFe3O4：4P+5O2P2O5： S+O2點(diǎn)燃SO2：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃燒）：2H2+O2H2O：2CO+O2 2CO2：CH4+2OCO2+2H2O：C2H5OH+3O2CO2+3H2O：2KClO3 2KCl+3O2 ↑△ ：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑二、氫氣的性質(zhì)和制法：：2H2+O2H2O：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O（水煤氣）：H2H2+CO：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Mg+2HCl = MgCl2+H2↑：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑三、碳的化學(xué)性質(zhì)：：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃燒）：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；C+CO2CO（吸熱）四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：
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