【正文】 5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小第三篇：初中化學(xué)方程式總結(jié)全書(shū)化學(xué)方程式總結(jié)鹽酸和大理石過(guò)氧化氫和二氧化錳混合加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱高錳酸鉀甲烷在空氣（或氧氣）中燃燒二氧化碳通入澄清石灰水一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵磷在空氣（或氧氣）中燃燒鐵在氧氣中燃燒1二氧化碳通入紫色石蕊溶液中1酒精在空氣（或氧氣）中燃燒1硫在空氣（或氧氣）中燃燒1一氧化碳在空氣（或氧氣）中燃燒1水通電分解1碳還原氧化銅1一氧化碳還原四氧化三鐵1氫氣在空氣（或氧氣）中燃燒1碳還原氧化鐵碳和二氧化碳反應(yīng)2高溫煅燒石灰石2氫氣還原氧化銅2碳在氧氣充足時(shí)燃燒2碳在氧氣不充足時(shí)燃燒2鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2碳酸分解2鎂和鹽酸反應(yīng)2鋁和鹽酸反應(yīng)2鋅和鹽酸反應(yīng)鐵和鹽酸反應(yīng)3鎂和稀硫酸反應(yīng)3鋁和稀硫酸反應(yīng)3鋅和稀硫酸反應(yīng)3鐵和稀硫酸反應(yīng)3氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)3氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)3氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)3氧化銅和稀硫酸反應(yīng)3氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)4氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)4氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)4氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)4碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)4碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)4硝酸銀和鹽酸反應(yīng)4氯化鋇和硫酸反應(yīng)4氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)4氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng) 50、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)5氧化鈣和水反應(yīng)5氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)5氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)5氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)5鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)5鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)5銅和硝酸銀溶液反應(yīng)5氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)5硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)60、氫氧化鈣和氯化銨第四篇：初中化學(xué)方程式總結(jié)一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：： ： ： ： ： ： ： ： ：（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：： ： ： 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：： ：（有少量的二氧化錳）： ：： ： 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：：：2 ：：： ：：四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + ： ： ：（3）堿性氧化物 +酸鹽 + 水： ： ： ： ： ：（4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì) 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)： ：（5）酸 + 堿鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：： 50．： ：：： ：：：：（6）酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)： 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：：：（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：66．氫氧化鈉與氯化鐵： 67．氫氧化鈉與氯化鎂：： ：（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 71．硫酸鈉和氯化鋇： 五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水： 74．氧化鈉溶于水：75．三氧化硫溶于水： 76．硫酸銅晶體受熱分解77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：第五篇：初中化學(xué)方程式總結(jié)化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO21二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO31生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)21無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4如NHCH4 35g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。3制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。“大換小增重，小換大減重”凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。2所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類(lèi)型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒?！锍Ｒ?jiàn)的酸性氧化物：COSOSOP2OSiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。如：NaOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CONaHCO3為鹽。2酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SONaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。2酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。鹽溶液不一定呈中性。1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NONH31陽(yáng)離子不一定是金屬離子。1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。1分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。原子不一定比分子小（不能說(shuō)“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。燃燒一定是化學(xué)變化。3煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化3使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解4生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)4構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。2過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。2教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。2應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。2單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。1水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O(3)Fe3O4。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。五、初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。1人體中含量最多的元素是氧。相對(duì)原子質(zhì)量小的原子是氫。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。地殼中含量最多的非金屬元素是氧。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。酒精為有特殊氣體的液體。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）1一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO21一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4