【正文】 b．乙炔易被 2．加成反應(yīng)a．乙炔與溴水加成氧化b．乙炔與氫氣加成乙烯乙烷c．乙炔與氯化氫加成氯乙烯二氯乙烷d．氯乙烯聚合反應(yīng)這個(gè)方程還可以用下式表示：三、炔烴1．定義：2．炔烴的通式：3．炔烴的物理性質(zhì)：4．炔烴的化學(xué)性質(zhì)：與乙炔相似。提問：能歸納出炔烴的通式嗎？討論：根據(jù)乙炔、丙炔、l一丁炔、1一戊炔的物理性質(zhì)列表，看有什么規(guī)律？提問：炔烴的化學(xué)性質(zhì)與什么因素有關(guān)？請同學(xué)推測，炔烴會(huì)有什么化學(xué)性質(zhì)呢？板書：略課堂練習(xí)：書寫丙炔與氧氣、氫氣、溴水、氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式。講述：像乙炔這樣分子里含碳碳三鍵的一類不飽和烴叫炔烴。寫出方程式。講述：在適當(dāng)?shù)臈l件下，氯乙烯加聚可生成聚氯乙烯。提出：乙烯和溴水反應(yīng)是由于乙烯中一個(gè)鍵斷裂與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，乙炔和溴水反應(yīng)過程是怎樣的？用方程式表示。板書：三、乙炔的化學(xué)性質(zhì)演示或者播放視頻：乙炔的可燃性 板書：1．氧化反應(yīng)a．乙炔可在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。板書：略指導(dǎo)操作：請同學(xué)試著插接乙炔分子的結(jié)構(gòu)模型。、等雜過渡：下面我們來研究乙炔的結(jié)構(gòu)。提出：為什么實(shí)驗(yàn)室制備的乙炔有臭味？（由電石產(chǎn)生的乙炔因常混有 質(zhì)而有特殊難聞的臭味。板書：一、實(shí)驗(yàn)室制乙炔討論：制取乙炔的裝置。它是用電石和水反應(yīng)產(chǎn)生的。3．通過介紹聚氯乙烯的有關(guān)知識(shí)，提高學(xué)生對環(huán)保的認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用。教學(xué)中注意聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教師應(yīng)通過事先提出觀察要求提醒學(xué)生仔細(xì)觀察，引導(dǎo)他們思考其原因。能力目標(biāo)：1．培養(yǎng)學(xué)生類比思維的能力：乙烯、乙炔在結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)上的相似和差異性，烯烴和炔烴在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫上的相似和差異性，都是對學(xué)生進(jìn)行思維訓(xùn)練的良好時(shí)機(jī)。2．了解乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。（dialysis）：通過小分子經(jīng)半透膜擴(kuò)散到水（或緩沖液）的原理將小分子與生物大分子分開的一種分離純化技術(shù)。(Edman degradation)：從多肽鏈游離的N末端測定氨基酸殘基的序列的過程。(SDSPAGE(sodium dodecyl sulfatepolyacrylamide gel electrohoresis))：在有去污劑十二烷基硫酸鈉存在下的聚丙烯酰胺凝膠電泳。通過同源蛋白一級(jí)結(jié)構(gòu)的比較可以判斷生物的親緣關(guān)系的遠(yuǎn)近。：在不同的機(jī)體中實(shí)現(xiàn)同一種功能的蛋白質(zhì)統(tǒng)稱為同源蛋白。當(dāng)某些寡聚蛋白與別構(gòu)效應(yīng)劑（或稱為變構(gòu)效應(yīng)劑）發(fā)生作用時(shí)，可以通過蛋白質(zhì)構(gòu)象的變化來增加或降低減蛋白質(zhì)的活性。凡具有別構(gòu)作用的蛋白質(zhì)一般都屬于寡聚蛋白。波爾效應(yīng)主要描述H+濃度或pH值及CO2分壓的變化對Hb結(jié)合O2的影響，具有重要的生理意義。反之，高濃度O2或增加O2分壓，都將促進(jìn)脫氧Hb分子釋放H+和CO2。（Bohr effect）：增加CO2分壓，提高CO2濃度，能夠提高Hb亞基的協(xié)同效應(yīng)，降低Hb對O2的親和力。：以凝膠為介質(zhì)，在電場作用下分離蛋白質(zhì)或核酸等分子的分離純化技術(shù)。：指在一定條件下，變性的蛋白質(zhì)分子恢復(fù)其原有的天然構(gòu)象并恢復(fù)生物活性的現(xiàn)象。：蛋白質(zhì)分子的天然構(gòu)象遭到破壞導(dǎo)致其生物活性喪失的現(xiàn)象。：在蛋白質(zhì)溶液中加入一定量的高濃度中性鹽（如硫酸氨），使蛋白質(zhì)溶解度降低并沉淀析出的現(xiàn)象稱為鹽析。：中性原子之間通過瞬間靜電相互作用產(chǎn)生的一種弱的分子間的力。：非極性分子之間的一種弱的、非共價(jià)的相互作用。氫鍵：指負(fù)電性很強(qiáng)的氧原子或氮原子與NH或OH的氫原子間的相互吸引力。蛋白質(zhì)的三級(jí)結(jié)構(gòu)：指蛋白質(zhì)在二級(jí)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上借助各種次級(jí)鍵卷曲折疊成特定的球狀分子的結(jié)構(gòu)。：指蛋白質(zhì)分子中相鄰的二級(jí)結(jié)構(gòu)單位組合在一起所形成的有規(guī)則的、在空間上能辨認(rèn)的二級(jí)結(jié)構(gòu)組合體。：指蛋白質(zhì)多肽鏈中氨基酸的排列順序，以及二硫鍵的位置。一種構(gòu)象改變?yōu)榱硪环N構(gòu)象時(shí)，不涉及共價(jià)鍵的斷裂和重新形成。構(gòu)型的轉(zhuǎn)變伴隨著共價(jià) 。：指不存在于蛋白質(zhì)分子中而以游離狀態(tài)和結(jié)合狀態(tài)存在于生物體的各種組織和細(xì)胞內(nèi)的氨基酸。：指氨基酸的正離子濃度和負(fù)離子濃度相等時(shí)的pH值，用符號(hào)pI表示。那么：% = 2*（13118）/ 蛋白質(zhì)MW 蛋白質(zhì)MW = 226/% = 13697 Dal 答：略：該片段中含有 180/=50（圈螺旋）該α螺旋片段的軸長為 180=27nm答：略：氨基酸的平均MW為120，氨基酸殘基之間的距離在完全伸展時(shí)（即β折疊結(jié)構(gòu)）（），所以該肽鏈的長度為：*122 = ；該蛋白質(zhì)的MW = 122*120=14640DaL答：略 解釋：：指在同一氨基酸分子上含有等量的正負(fù)兩種電荷，又稱兼性離子或偶極離子。：Leu和Ile的分子量（MW）都是131Dal，根據(jù)兩種氨基酸的含量來看：Ile︰Leu = %︰% = ︰1 = 3︰2。（a）AspValGlyAla（b）ValValGlu（c）ValVal（d）GluGlyArg（e）ValGlyAlaGly18）/% = 64138（Dal）答：略 ：因氨基酸殘基平均分子量是110（已去水），故該肽鏈所含氨基酸殘基數(shù)為：330000/110=3000 設(shè)有x個(gè)氨基酸殘基呈α螺旋，則：*X + *(3000X)= 600，X=2250 α螺旋的長度為：2250= α螺旋占總長度的% = / 600nm = %答：略：呈α螺旋狀態(tài)時(shí)：78* nm= 呈β折疊結(jié)構(gòu)時(shí)：78* = 答：略：一般紙層析是根據(jù)物質(zhì)的極性或親水性的大小來進(jìn)行分離的。試問等電點(diǎn)如此低的胃蛋白酶必須存在有大量的什么樣的官能團(tuán)？什么樣的氨基酸才能提供這樣的基團(tuán)？5．一個(gè)含有13個(gè)氨基酸殘基的十三肽的氨基酸組成為：Ala, Arg,2 Asp, 2Glu, 3Gly, Leu, 3Val。在哪種pH（,）下，通過電泳分離這三種多肽的效果最好？ 3．利用陽離子交換層析分離下列每一對氨基酸，哪一種氨基酸首先被pH7緩沖液從離子交換柱上洗脫出來。用三字母縮寫形式列出其側(cè)鏈為如下要求的氨基酸：（a）含有一個(gè)羥基；b）含有一個(gè)氨基；c）含有一個(gè)具有芳香族性質(zhì)的基團(tuán)；（d）含有分支的脂肪族烴鏈；（e）含有硫；（f）含有一個(gè)在pH 7－10范圍內(nèi)可作為親核體的基團(tuán)或原子，指出該親核基團(tuán)或原子。[提問小結(jié)]通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，你認(rèn)為硝酸主要有哪些性質(zhì)？ [小結(jié)]、低沸點(diǎn)酸。[講述]波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适隆＝?、鉑能被王水氧化。那么，硝酸氧化不活潑金屬情況又如何？[演示][實(shí)驗(yàn)16]銅和濃HNO3反應(yīng) [板書]硝酸氧化金屬：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生完成化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O [設(shè)問]那么銅與稀HNO3反應(yīng)情況又如何呢？Cu與稀HNO3反應(yīng)根據(jù)現(xiàn)象，由學(xué)生完成化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（?。?===3Cu（NO3）2+ 2NO↑+4H2O [提問]濃H2SO4與Cu反應(yīng)需加熱，而HNO3與Cu反應(yīng)不需加熱，說明濃H2SO4和濃HNO3誰氧化性強(qiáng)？[強(qiáng)調(diào)]，濃HNO3氧化性更強(qiáng)2．硝酸氧化不活潑金屬時(shí)，濃HNO3被還原為NO2，稀HNO3被還原為NO [練習(xí)] g銅與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后， L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（C）A．1 mol mol mol mol 學(xué)習(xí)回答，教師講評后得出結(jié)論，總結(jié)出一定量的濃HNO3與過量金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物先為NO2，隨著HNO3的消耗，濃度降低，產(chǎn)物變?yōu)镹O。[板書][提問] 鐵、鋁在濃H 2SO4中有何現(xiàn)象？為什么會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象？（強(qiáng)氧化性）[講述]鐵、鋁在濃HNO3中同樣會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，因?yàn)闈釮NO3也有強(qiáng)氧化性。[板書] [演示]濃HNO3加熱分解根據(jù)現(xiàn)象分析生成物，引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式：Δ 4HNO3=====2H2O+4NO2+O2 或光照[提問]為什么久置濃HNO3呈黃色？硝酸應(yīng)如何保存？ [小結(jié)]顯黃色原因：分解生成的NO2溶于HNO3億庫教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源免費(fèi)下載 億庫教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源免費(fèi)下載保存方法：放于棕色瓶中，置于陰涼處，不能用橡膠塞和軟木塞。[板書]二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1．硝酸的強(qiáng)酸性：HNO3===H++NO3[講述]HNO3可以電離出H+，具有酸的通性，但濃HNO3遇石蕊試液卻是先變紅后褪色，且濃HNO稀HNO3和金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生H2。[板書]第三節(jié)硝酸一、硝酸的和物理性質(zhì)[展示]打開一瓶濃HNO3，觀察白霧，倒入試管少許觀察顏色、狀態(tài)、扇聞氣味。五、教學(xué)用品試管、滴管、酒精燈、木炭、銅片、濃HNO3。三、教學(xué)難點(diǎn)濃、稀HNO3氧化性差異及其產(chǎn)物變化的分析。2．培養(yǎng)學(xué)生觀察事物、分析問題及演繹推理的能力。此法的特點(diǎn)是能夠不斷重復(fù)循環(huán)，將肽鏈N端氨基酸殘基逐一進(jìn)行標(biāo)記和解離。米論反應(yīng)（tyr特異反應(yīng)）：與亞硝酸、硝酸鹽反應(yīng)→加熱紅色反應(yīng)（trp特異反應(yīng)）：與乙醛酸溶液反應(yīng)→紫色版口反應(yīng)（Arg特異反應(yīng)）：與a奈酸+次氯酸鈉反應(yīng)→紅色福林反應(yīng)（tyr、trp）：前面已講茚三酮反應(yīng)：pro、Gln、Asn特例黃蛋白反應(yīng)（tyr、trp）：與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色。六、蛋白質(zhì)的其他顏色反應(yīng)（來源于其中含有什么氨基酸）雙縮脲反應(yīng)：兩個(gè)尿素分子加熱產(chǎn)生雙縮脲，兩個(gè)雙縮脲與堿性硫酸銅反應(yīng)，產(chǎn)生粉紅色物質(zhì)。五、蛋白質(zhì)含量的測定方法紫外吸收法：A280nm（不準(zhǔn)確，要純）；Folin法（福林酚法）堿性下，蛋白質(zhì)與酒石酸鉀鈉銅鹽生成紫紅色復(fù)合物，然后與Folin試劑反應(yīng)生成藍(lán)色化合物，藍(lán)色但在一定精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案濃度范圍內(nèi)與含量成正比。最低分子量法：若某一蛋白質(zhì)中某一特定成分含量為x%，且該組分只有一份，則原子量（分子量）? 100最低分子量=x蛋白質(zhì)或多肽鏈中aa殘基的平均分子量為110，用蛋白質(zhì)分子量除以110，可粗略估計(jì)出其aa殘基數(shù)，在解題時(shí)常常遇到這一常數(shù)。電泳載體丙烯酰胺（Acrylamide，簡稱ACE）為單體，以N，N亞甲基雙丙烯酰胺（Bis）為交連劑，有柱狀和垂直狀兩種。SDSPAGE電泳法：電泳：帶電顆粒在電場中向著與之所帶