【正文】 八、板書(一)分子結(jié)構(gòu)：(二)物理性質(zhì)：1．無色、特殊氣味的針狀晶體；2．常溫下，微溶于水，易溶于有機溶劑。反饋練習：課外探究、布置作業(yè)設計實驗證明葡萄和葡萄飲料中含有酚類物質(zhì)。性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反應用途苯酚用途總結(jié)反思：引導學生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。此反應可用于檢驗苯酚，引出顯色反應顯色、氧化演示苯酚與氯化鐵溶液的反應，觀察現(xiàn)象再回顧．學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成的那就可能是與空氣中氧氣反應造成的。繼續(xù)設疑，那羥基對苯基是否也有影響? 聯(lián)系前面已學的知識：苯與液溴的反應，我請學生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應對比，對比哪個更容易?我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于羥基對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上羥基鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。產(chǎn)生疑問：色澤變紅的原因是什么?藥皂不能與堿性藥物并用說明苯酚可能具有什么化學性質(zhì)?弱酸性【探究實驗二】苯酚溶液是否有酸性? 學生觀察到渾濁的苯酚溶液滴加氫氧化鈉溶液后變澄清，發(fā)現(xiàn)苯酚中滴加紫色石蕊后并不顯紅色是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢?提起了學生的興趣，這樣自然的過渡到二氧化碳與苯酚鈉的反應，指導學生動口向苯酚鈉溶液中吹人二氧化碳，通過實驗學生對苯酚鈉溶液與二氧化碳反應已經(jīng)完全掌握。五．教學方法的選擇（1）采用實驗探究法（2）采用類比遷移教學法（3）采用多媒體輔助教學法 六．學法指導指導學生逐層明確試驗探究的思路（1）在觀察中學習（2）在類比中學習（3）在質(zhì)疑，討論，合作中學習七、教學過程新課引入苯酚的結(jié)構(gòu)觀察分子模型，對比醇類羥基連烴基的苯酚物理性質(zhì) 【探究實驗一】 學生實驗：(1)組織學生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的味。確定該難點的依據(jù)是：學生極容易將乙醇的性質(zhì)全部應用到苯酚上。確定該重點的依據(jù)是，學生只有掌握了苯酚的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)才能進一步理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的基本化學思想。c．培養(yǎng)學生關(guān)注化學與環(huán)境、化學與健康、化學與生活的意識。情感態(tài)度與價值觀方面a．培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神。（2）技能狀況：高二學生邏輯思維能力已趨于成熟，在分析能力，推理能力，概括能力方面都有很大程度的發(fā)展，同時已具備一定的實驗設計能力和動手能力，能夠在老師的指導下獨立完成實驗。苯酚是在芳香烴和醇的教學之后，因此，對比較苯酚和苯及乙醇的結(jié)構(gòu)奠定了堅實的基礎(chǔ)。其內(nèi)容共包含4個方面：苯酚的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途。另一特點是注意適時引導學生變換思維角度，有時同中求異，有時異中求同，便于他們對知識的全面理解和融會貫通。作業(yè)：教材P113～P114 課后小結(jié)：本課緊扣教材，按知識的邏輯順序逐層揭示知識的內(nèi)在聯(lián)系，體現(xiàn)教學的坡度。練習：完成下列反應的化學方程式或離子方程式。隨著我國石油化工的迅速發(fā)展，我國乙烯年產(chǎn)量已居世界前列。）投影：5．乙醛的工業(yè)制法（1）乙炔水化法CH≡CH+H2O→CH3CHO 特點：產(chǎn)品的純度較高，但生產(chǎn)中易發(fā)生中毒，生產(chǎn)中耗電量大。醛基的氧化或還原，是有機合成中引入羥基（—OH）的兩種方法。實驗：乙醛跟酸性高錳酸鉀溶液反應講解：乙醛既能被弱氧化劑氧化，也能被強氧化劑氧化。醫(yī)院里利用這一反應檢驗病人是否患有糖尿?。z驗葡萄糖中的醛基）。）（引導學生正確描述實驗現(xiàn)象后，由分析反應前后銅元素化合價的變化展開討論，得出由于乙醛有還原性，所以能把新制的氫氧化銅還原成紅色的氧化亞銅沉淀，并讓學生板書反應的離子方程式和化學方程式。這個實驗操作簡便、不要另行購制試劑。使用新制的氫氧化銅有兩個原因，一是新制備的氫氧化銅反應性能好，現(xiàn)象明顯。在此基礎(chǔ)上指出銀鏡反應的實際運用，使學生感到學有所用。（2）工業(yè)上利用葡萄糖（含—CHO）發(fā)生銀鏡反應制鏡和在保溫瓶膽上鍍銀。反應最終生成物可巧記為：一水、二銀、三氨、乙酸銨。H2O=[Ag(NH3)2]++OH＋2H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]++2OH→CH3COO+NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 講解：在上述反應里，銀氨絡合離子被還原成金屬銀，附著在試管內(nèi)壁上，形成銀鏡。）板書：Ag++NH3講解：本實驗要按規(guī)范操作，認真觀察和記錄實驗現(xiàn)象，并由實驗現(xiàn)象推測乙醛可能有的化學性質(zhì)。（3）實驗結(jié)束后，反應混合液倒在指定容器里，由教師及時處理。] 板書：（2）氧化反應投影：乙醛跟銀氨溶液反應的實驗步驟 投影：實驗注意事項：（1）配制銀氨溶液，要防止加過多的氨水，且要隨配隨用，否則會生成易爆炸的物質(zhì)。分析碳基對醛基上氫原子的影響，推測乙醛可能被氧化，乙醛又有還原性。在有機化學反應中，通常還可以從加氫或去氫來分析，即去氫就是氧化反應，加氫就是還原反應。因此，能跟烯烴起加成反應的試劑（如溴），一般不跟醛發(fā)生加成反應。] 板書：（1）加成反應講述：烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反應，這是兩者的共性。乙醛跟氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇。乙醛中C=O雙鍵也有不飽和性，所以乙醛也能起加成反應。3．乙醛的化學性質(zhì)講述：讓我們比較乙烯中的C=C雙鍵和乙醛中的C=O雙鍵。板書：乙醛是無色、有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點是20。提問：乙醛有哪些物理性質(zhì)？生：它是無色、有刺激性氣味的液體。乙醛分子中的醛基對乙醛的主要化學性質(zhì)起決定作用。由于氧原子吸引電子的能力大于碳原子，使得C=O雙鍵的電子云向氧原子偏移，C—H鍵電子云向碳原子偏移，C=O雙鍵是不飽和的極性鍵，C—H鍵是極性鍵。醛類的通式是RCHO。乙醛可看成是甲基跟醛基（—CHO）結(jié)合的產(chǎn)物。本節(jié)課要學習醛基和醛類的概念，乙醛的結(jié)構(gòu)式、醛的主要性質(zhì)和用途。課前備好的實驗用品有試管、試管夾、酒精燈、火柴、膠頭滴管、鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、石棉網(wǎng)、燒杯；10％NaOH溶液、2%AgNO3溶液、2％氨水、乙醛、2％CuSO4溶液、KMnO4酸性溶液、熱水、濃硝酸。3．培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力。（1）苯酚鈉與碳酸氫鈉（2）苯酚與碳酸鈉V32 乙醛 教學目標1．使學生掌握乙醛的結(jié)構(gòu)式、主要性質(zhì)和用途，了解工業(yè)制法。實驗現(xiàn)象