魯科版化學(xué)必修1化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量同步測試1(參考版)
2024-12-09 01:28本頁面
【正文】 mol－ 11 000 g＋ n(NaCl) gcm－ 3 1 000 mLL－ 1 c(NaCl)＝ n(NaCl)V(溶液 )＝ gmol－ 1 V(溶液 )＝ g (3)在 1 000 g水中需加入 A摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。計(jì)算： (1)該混合溶液中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A____。 (7)M(A)＝ 29 g/mol 2＝ 58 g/mol 答案 ： (1)60 (2)16 g/mol (3)30 g/mol (4)44 g/mol (5)64 g/mol (6)71 g/mol (7)58 g/mol 21． 常溫下 ， 將 g 14%的 NaCl溶液跟 g 24%的 NaCl溶液混合 ， 得到密度為 g (5)ρ1∶ ρ2＝ M1∶ M2,1∶ 4＝ 16 g/mol∶ M(A)， M(A)＝ 64 g/mol。 (3)V(CH4)∶ V(A)＝ M(A)∶ M(CH4),15∶ 8＝ M(A)∶ 16 g/mol， M(A)＝ 30 g/mol。 mol＝ 60 g/mol， Mr(A)＝ 60。 (7)在同溫同壓下，氣體 A對空氣的密度是 2，則 A 的摩爾質(zhì)量為 。 (5)在同溫同壓下，相同體積的 CH4 與氣體 A 的密度之比為 1∶ 4，則 A 的摩爾質(zhì)量為 。 (3)在 25℃ 、 101 kPa的條件下，同質(zhì)量的 CH4和 A氣體的體積之比是 15∶ 8，則 A的摩爾質(zhì)量為 。 答案 ： (1)O3F2 阿伏加德羅定律和元素質(zhì)量守恒定律 (2)F— O— O— O— F 20． (1) mol 某固體 A 的質(zhì)量是 15 g， A 的相對分子質(zhì)量為 AA。 (2)已知 A分子中 x 個(gè)氧原子呈 ? O— O— O? 鏈狀排列 ， A分子的結(jié)構(gòu)式是 AA。 10 mL A氣體能分解生成15 mL O2和 10 mL F2(同溫同壓 )。mol－ 1 4n 10－ 4 mol＝ mL 據(jù)反應(yīng)： Na2CO3＋ HCl===NaCl＋ NaHCO3 由于 n(Na2CO3)/n(HCl)＝ 5/4＞ 1/1，說明 HCl不足， CO2最小生成量為 V(CO2)＝ 0 mL，故 0≤ V(CO2)≤ 。L－ 1 n 10－ 3 L/ mol L＝ 1 mol22 400 mL L＝ mol22 400 mL 解析： (1)根據(jù)兩種不同操作中， Na2CO3和 HCl 的量均相同，產(chǎn)生 CO2的量卻不同，說明 ② 中鹽酸不足，說明甲為鹽酸。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 填空： (1)甲是 ，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 ， 乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 ② 另取 mL 乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液 mL，共收集到氣體 112 mL。如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的總體積不變，故對結(jié)果無影響；如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則會(huì)使溶液的體積變大，結(jié)果偏低；如果定容時(shí)，俯視刻度線，則溶液的總體積偏小，結(jié)果偏高；如果 BaCl2晶體溶解時(shí)放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則會(huì)使溶液的體積偏小，結(jié)果偏 高。 d．如果 BaCl2晶體溶解時(shí)放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度 。 b．如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則所配溶液的濃度 。 (2)第二階段操作，所用到的儀器有 (填名稱 ) 。L－ 1BaCl2(aq)分兩 個(gè)階段： 第一階段：用托盤天平稱取 g 無水 BaCl2晶體； 第二階段：溶解配成 mol 設(shè) Al2(SO4) ZnSO Na2SO4三溶液的物質(zhì)的量濃度分別為 c c c3，則所含 SO2－4 的物質(zhì)的量之比為 3c1V∶ c2V∶ c3V＝ 1∶ 2∶ 3，所以 c1∶ c2∶ c3＝ 1∶ 6∶ 9。 答案： C 15．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。下列說法正確的是 ( ) A. 2 L 1mol/L NH4Cl 溶液含 NH＋4 和 Cl－ 均為 2NA B．在常溫常壓下， 22 g 二氧化碳含有的共用電子對總數(shù)為 2NA C． mol OH－ 的質(zhì)子數(shù)與 mol H2O 的電子數(shù)均為 NA D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 辛烷中碳原子數(shù)為 4NA 解析： 氯化銨在水中水解， NH＋4數(shù)目小于 2NA， A 錯(cuò)； n(CO2)＝ mol，二氧化碳 分子結(jié)構(gòu)式為 O===C===O,1個(gè) CO2分子含四個(gè)共用電子對， mol CO2含共用電子對數(shù)為 mol 4NA， B正確； 1個(gè) OH－ 的 質(zhì)子數(shù)為 9,1個(gè) H2O含電子數(shù)為 10， C錯(cuò)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算， D 錯(cuò)。L－ 1。L－ 1 D． molL－ 1 B． mol 答案： C 12．在 200 mL某硫酸鹽溶液中，含有 (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 )，同時(shí)含有 NA個(gè)金屬離子。L－ 1的溶液與水等質(zhì)量混合而得，硫酸的密度是隨濃度的增大而增大的溶液。L－ 1轉(zhuǎn)變?yōu)?c2 mol則 c1與 c2的關(guān)系是 ( ) ＝ 2c2 B． c2＜ 2c1 C． c2＞ 2c1 D． c2＝ 2c1 解析： 因原溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 a%轉(zhuǎn)變成 2a%，可知蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半。L－ 1的稀硫酸，加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變?yōu)?2a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為 c2 molL－ 1， 則下列判斷正 確的是 ( ) bc B． cab C． bac D． acb 解析： CO2－3 與 NH＋4相互促進(jìn)水解， Fe2＋ 與 NH＋4相互抑制 水解，因此 bac? B正確。L－ b mol海南化學(xué)， 5)設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 四氯化碳含有的分子數(shù)為 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 14 g 氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為 5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 1 mol 氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 解析： A項(xiàng)中四氯化碳是液態(tài)物
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