【正文】 如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 （ 2）單位問題：上下一致，左右相當(dāng)。 （ 4）寫出答案。 溶液的體積與氣體的體積的不同表達(dá)方法 aq. ＝ 〔 拉丁語 〕 aqua (= water). 1．計(jì)算的基本步驟 （ 1）寫出化學(xué)方程式。 當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)表達(dá)的意義不相同時(shí)，必須 表明各自的單位。 若制取 （ 標(biāo)況下 ） 氧氣 ， 需要加熱分解多少克 KClO3， 或加熱分解多少摩 KMnO4？ 二：計(jì)算中注意的事項(xiàng) 說明： 計(jì)算過程無需設(shè)未知量，直接用該物質(zhì)的物理量表達(dá)。所得粉末加入水中 ， 產(chǎn)生的氣體體積 （ 標(biāo)況下 ）為 。 ， 在標(biāo)況下生成的氫氣的體積為 。 能力 思維 方法 物質(zhì)的量 應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 一：化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)（ ν）的意義 2H2 + O2 == 2H2O 2 1 2 意義 1：表示反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比 意義 2：表示反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 意義 3：表示反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)間的體積之比 表示方法： νB （ B物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)） ν的單位： 一 （通常被省略） 在化學(xué)方程式中，用同一物理量表示物質(zhì)的數(shù)量時(shí)，這些量之間有何關(guān)系？ 認(rèn)識(shí)歸納 ?用同一物理量表示的各物質(zhì)的數(shù)量成正比關(guān)系 ?各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比 ?同一物質(zhì)用用同一物理量（不同物質(zhì)用不同的物理量）表示其數(shù)量，對(duì)應(yīng)量間仍成正比關(guān)系 交流與研討 2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ 物質(zhì)的量比 2mol 2mol 2mol 1mol 質(zhì)量之比 46g 36g 80g 2g V(NaOH) V(HCl) n= mol NaOH + HCl == NaCl + H2O 解： 答：完全中和 NaOH 其質(zhì)量為 20g n(NaOH) n(HCl) = 1mol 1mol n mol NaOH的 摩爾質(zhì)量為 40 g/mol m(NaOH)= 40g/mol=20g 因?yàn)? 所以 設(shè)需要的 NaOH物質(zhì)的量為 n。 ( 915g/L mol )/1000g/L］ =378 【 答案 】 1體積水吸收 378體積 NH3氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。 試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水 。 現(xiàn)要配制 1 mol/L NaOH溶液 ，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ( ) A. 1∶ 4 B. 1∶ 5 C. 2∶ 1 D. 2∶ 3 能力 思維 方法 【 解法二 】 300mL含 NaOH ， 200mL含 NaOH 1mol, 配制 1mol/L， 需水 800mL,200/800=1∶ 4 選 A 有關(guān)稀釋類計(jì)算，抓住稀釋前后溶質(zhì)的量不變求解 例 8: (1998年上海市高考題 )100g濃度為 18 mol/L密度為 ρ g/mL 的濃硫酸中加入一定的水稀釋成 9 mol/L的硫酸 ,則加入水的體積為 ( ) A. 小于 100mL B. 等于 100mL C. 大于 100mL D. 等于 100/ρmL 能力 思維 方法 【 解法一 】 由 CV=C′V′ 得 : 18mol/L (100/ρ 濃 )=9mol/L (100+x)/ρ ?。? 200/(100+x)=ρ 濃 /ρ ?。?1，得 x＜ 100 例 8: (1998年上海市高考題 )100g濃度為 18 mol/L密度為 ρ g/mL 的濃硫酸中加入一定的水稀釋成 9 mol/L的硫酸 ,則加入水的體積為 ( ) A. 小于 100mL B. 等于 100mL C. 大于 100mL D. 等于 100/ρmL 能力 思維 方法 【 解法二 】 由于 18 mol/L硫酸的密度大約等于 g/mL,大于水的密度 ,故 100g 18 mol/L體積一定小于 100mL,要把溶液的濃度減小一半 ,則加入水的體積大約等于原溶液的體積即小于 100mL。L1 300mL=1molmol1)/=5molmol1. 例 7:(1998年全國(guó)高考題 )300mL某濃度的 NaOH溶液中含有 60g溶質(zhì) 。mol－ 1 即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 64． M = 例 5: a g某氣體含有 b個(gè)分子則 c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 所占的體積 應(yīng)是（ ） A、 B、 C、 D 、 A 你可以用幾種方法？ 復(fù) 習(xí) 復(fù) 習(xí) 例 6：同溫同壓下某容器充滿 O2時(shí)重 116g ,充滿 CO2時(shí)重 122g充滿某氣體時(shí)重 114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） A 解 :設(shè)瓶重為 m(瓶 )，則 ｛ 116 m(瓶 )｝ /32 ＝ ｛ 122m(瓶 )｝ /44 m(瓶 )＝ 100g， 三種氣體的物質(zhì)的量均為： n ＝（（ 116－ 100） g） /32gmol－ 1≈64 g L－ 1 該氣體的摩爾質(zhì)量為 : gVm 氣體 V（宏觀） CB （宏觀） Vaq 247。 M M NA 247。 方案 思考 上述哪一個(gè)因素對(duì)液體讀數(shù)的影響起決定性作用？試通過實(shí)驗(yàn)證明。反之亦然 V不變時(shí) :nB減小 ,則 CB減小 。 搖 勻 容量瓶中不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。 思考： 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？ 不能。 洗 滌 向容量瓶中加入蒸餾水，在 距刻度線 1～ 2cm時(shí)，改用 膠頭滴管 滴加蒸餾水至刻度線。因?yàn)檫@是量筒的 “ 自然殘留液 ” ，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。 轉(zhuǎn) 移 注意事項(xiàng)： 用少量蒸餾水 洗滌燒杯 2～ 3次 洗滌液要 全部轉(zhuǎn)移到 容量瓶中。 提問 ： 將燒杯中的碳酸鈉溶液倒入 到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否 完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 應(yīng)如何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。 攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和 燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。 而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。 配制方法 第一步：計(jì)算 第二步：稱量 注意事項(xiàng) ： （ 1）使用前要 調(diào)零 （ 2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的 稱量紙 （ 3）稱量時(shí)遵循 左物右碼 的原則 思考 ：稱量 NaOH固體應(yīng)如何操作？ （ 4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照 從大到小 的順序 （ 5）當(dāng)天平接近平衡時(shí)，用左手輕拍右手手腕，使 少量固體 慢慢抖入 ，直至天平平衡為止 （ 6）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中， 游碼歸零 稱 量 注意事項(xiàng) ： 應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) =