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山東省壽光現(xiàn)代中學20xx-20xx學年高一上學期10月月考化學試題word版含解析(參考版)

2024-12-07 19:33本頁面
  

【正文】 (4)① 溶解時需要玻璃棒攪拌加速溶解; ⑤ 過濾時需要玻璃棒引流 ;⑦ 蒸發(fā)時需要玻璃棒攬拌防飛濺 , 同時還起到轉移固體的作用 。 (1)根據(jù)以上分析可知第 ① 步操作的名稱是溶解,第 ② 步加入的試劑化 學式為 BaCl2;(2)第 ④ 步加入試劑的化學式為 Na2CO3,相關的化學方程式是 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、 Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl。 (3)第 ⑤ 步操作所需玻璃儀器是:燒杯、玻璃棒和 __________(填名稱 )。2g/mol= ,根據(jù)方程式2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑可知 x= ,所以鈉的質(zhì)量是 23g/mol= , y= ,因此根據(jù)鈉原子守恒可知被氧化的鈉的物質(zhì)的量是 ,質(zhì)量是 。鈉點燃生成過氧化鈉的現(xiàn)象是先融化成小球,劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體。 A+CO2→乙的化學方程式為 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2。 (2)甲 +B→C+丙的化學方程式為2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑。 【答案】 (1). 過氧化鈉 (2). H2O (3). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (4). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). 供氧劑或漂白劑 (6). 先融化成小球,劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體 (7). 4. 6g (8). 4. 6g 【解析】 A、 B、 C 是三種常見的化合物, A為淡黃色固體 , A是過氧化鈉,甲點燃生成 A,則甲是鈉,鈉與 B反應生成的丙和 A與 B反應生成的乙點燃又生成 B,這說明 B是水,乙是氧氣, C 是氫氧化鈉,丙是氫氣。 甲點燃生成 A的現(xiàn)象是 ______________________。 寫出 A+CO2→乙的化學方程式 ________________。 (2)寫出甲 +B→C+丙的化學方程式 ___________________。 24. A、 B、 C 是三種常見的化合物, A為淡黃色固體。 (2)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同 , 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀可以用結晶法 , 答案選 C; (3)汽油不溶于水 , 分離水和汽油的混合物可以用分液發(fā) , 答案選D。 (6)把飽和食鹽水中的食鹽提取出來 ______________。 ⑷ 分離四氯化碳 (沸點為 76. 6℃ )和甲苯 (沸點為 ℃ )的混合物 ________。 (2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀 _____________。 23. 選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。根據(jù) 可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n B和溶液的體積 V引起的。從大的方面講,一是由實驗過程中的不規(guī)范操作引起的;二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。L1稀鹽酸,操作步驟為計算 、 量取 、 稀釋 、 冷卻 、 轉移 、 洗滌 、 搖勻 、 定容 、 振蕩等 , 所以正確的操作順序是abdcfe; (4) , 濃度偏低 ; 瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理不會影響 ; 少 , 濃度偏低 ; , 導致冷卻后溶液的液面低于刻度線 , 溶液體積減少,濃度偏高; ,發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線,再用滴 管加幾滴蒸餾水至刻度線 , 導致溶液的體積增加 , 濃度偏低 ; 線 , 溶液體積減少,濃度偏高;答案選 DF。 ③ 根據(jù)配制原理可知上述實驗中所用 到的實驗儀器有 l00mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒 、 膠頭滴管。 ② 由于沒有 95mL容量瓶, 如果配制 95 moL= 10mol,質(zhì)量是 365g, 溶于 635mL 水中,所得溶液的質(zhì)量是365g+635mL1g/mL= 1000g,因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 365g/1000g100%= %,根據(jù)可知所得的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。1/3= m/112Vmol/L。 (4)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏髙的是: _______________ ,發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線,再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線 【答案】 (1). 3m/112Vmol/L (2). m/112V mol/L (3). mol/L (4). l2mol/L (5). (6). l00mL 容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 (7). abdcfe (8). DF 【解析】 (1)V L 硫酸鐵溶液中含有 mg Fe3+, 鐵離子的物質(zhì)的量是 m/56mol, 則根據(jù)硫酸鐵的化學式可知硫酸根的物質(zhì)的量是 m/56mol3/2= 3m/112mol,所以溶液中 SO42- 的物質(zhì)的量濃度為 3m/112mol247。 ,反復上下顛倒,搖勻。 100 mL 容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2~ 3 次,洗滌液也注入容量瓶。 。 ④ 用濃鹽酸配制 molL1的鹽酸,配制時需以上濃鹽酸的體積為 ___________mL。cm3, ① 此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _____________。 (2)
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