山東省壽光現(xiàn)代中學20xx-20xx學年高一上學期10月月考化學試題word版含解析(參考版)
2024-12-07 19:33本頁面
【正文】 (4)① 溶解時需要玻璃棒攪拌加速溶解； ⑤ 過濾時需要玻璃棒引流 ；⑦ 蒸發(fā)時需要玻璃棒攬拌防飛濺 ， 同時還起到轉移固體的作用 。 (1)根據(jù)以上分析可知第 ① 步操作的名稱是溶解，第 ② 步加入的試劑化 學式為 BaCl2；(2)第 ④ 步加入試劑的化學式為 Na2CO3，相關的化學方程式是 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl、 Na2CO3+BaCl2＝ BaCO3↓+2NaCl。 (3)第 ⑤ 步操作所需玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和 __________(填名稱 )。2g/mol＝ ，根據(jù)方程式2Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑可知 x＝ ，所以鈉的質(zhì)量是 23g/mol＝ ， y＝ ，因此根據(jù)鈉原子守恒可知被氧化的鈉的物質(zhì)的量是 ，質(zhì)量是 。鈉點燃生成過氧化鈉的現(xiàn)象是先融化成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。 A+CO2→乙的化學方程式為 2Na2O2+2CO2＝ 2Na2CO3+O2。 (2)甲 +B→C+丙的化學方程式為2Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑。 【答案】 (1). 過氧化鈉 (2). H2O (3). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (4). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). 供氧劑或漂白劑 (6). 先融化成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體 (7). 4. 6g (8). 4. 6g 【解析】 A、 B、 C 是三種常見的化合物， A為淡黃色固體 ， A是過氧化鈉，甲點燃生成 A，則甲是鈉，鈉與 B反應生成的丙和 A與 B反應生成的乙點燃又生成 B，這說明 B是水，乙是氧氣， C 是氫氧化鈉，丙是氫氣。 甲點燃生成 A的現(xiàn)象是 ______________________。 寫出 A+CO2→乙的化學方程式 ________________。 (2)寫出甲 +B→C+丙的化學方程式 ___________________。 24. A、 B、 C 是三種常見的化合物， A為淡黃色固體。 (2)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同 ， 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀可以用結晶法 ， 答案選 C； (3)汽油不溶于水 ， 分離水和汽油的混合物可以用分液發(fā) ， 答案選D。 (6)把飽和食鹽水中的食鹽提取出來 ______________。 ⑷ 分離四氯化碳 (沸點為 76. 6℃ )和甲苯 (沸點為 ℃ )的混合物 ________。 (2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀 _____________。 23. 選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。根據(jù) 可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ｎ B和溶液的體積 V引起的。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。L1稀鹽酸，操作步驟為計算 、 量取 、 稀釋 、 冷卻 、 轉移 、 洗滌 、 搖勻 、 定容 、 振蕩等 ， 所以正確的操作順序是abdcfe； (4) ， 濃度偏低 ； 瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理不會影響 ； 少 ， 濃度偏低 ； ， 導致冷卻后溶液的液面低于刻度線 ， 溶液體積減少，濃度偏高； ，發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再用滴 管加幾滴蒸餾水至刻度線 ， 導致溶液的體積增加 ， 濃度偏低 ； 線 ， 溶液體積減少，濃度偏高；答案選 DF。 ③ 根據(jù)配制原理可知上述實驗中所用 到的實驗儀器有 l00mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒 、 膠頭滴管。 ② 由于沒有 95mL容量瓶， 如果配制 95 moL＝ 10mol，質(zhì)量是 365g， 溶于 635mL 水中，所得溶液的質(zhì)量是365g+635mL1g/mL＝ 1000g，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 365g/1000g100%＝ %，根據(jù)可知所得的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。1/3＝ m/112Vmol/L。 (4)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏髙的是： _______________ ，發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線 【答案】 (1). 3m/112Vmol/L (2). m/112V mol/L (3). mol/L (4). l2mol/L (5). (6). l00mL 容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 (7). abdcfe (8). DF 【解析】 (1)V L 硫酸鐵溶液中含有 mg Fe3+， 鐵離子的物質(zhì)的量是 m/56mol， 則根據(jù)硫酸鐵的化學式可知硫酸根的物質(zhì)的量是 m/56mol3/2＝ 3m/112mol，所以溶液中 SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為 3m/112mol247。 ，反復上下顛倒，搖勻。 100 mL 容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～ 3 次，洗滌液也注入容量瓶。 。 ④ 用濃鹽酸配制 molL1的鹽酸，配制時需以上濃鹽酸的體積為 ___________mL。cm3， ① 此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _____________。 (2)
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