寧夏銀川20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案(參考版)
2024-12-06 18:57本頁(yè)面
【正文】 1 (2)放熱 (3)c、 d（多選倒扣分） 28.（ 12 分） （ 1） （ 2） 正反應(yīng)方向； ％ ； 23 （ 3） 空 /燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故 CO、 CxHy 含量減少 (4)吸收 熱量 29.（ 12 分）（ 1） c＞ a=b (2)c＞ b＞ a (3)a＞ b＞ c (4)a＞ b= c (5) b=c＞ a (6)a＞ b= c 。mol1 (4) )2( 103 1 105 27.（ 14 分） (1)① = 。 高二期末化學(xué)試卷參考答案 選擇題 15： B A D D B 610： A B C B C 1115： C C A B D 1620： D D C C A 2125： D D B B C 26．共 12分 ，每空 2分（ 1） (8/3) （ 2） ① 40% (2 分 ) ② c d (2 分 )。 （ 4）一定條件下 H2與 CO 合成 CH3OH， CH3OH 再轉(zhuǎn)化成為 CH3OCH3， 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= kJ 已知： N2 與 O2生成 NO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。如果反應(yīng)開始時(shí)，在 2L 的密閉容器中充入 CO 和H2O的物質(zhì)的量都是 ， CO2和 H2的物質(zhì)的量都是 ，則反應(yīng)向 （填“正反應(yīng)方向 ”、或者 “逆反應(yīng)方向 ”） 5min末達(dá)到平衡，則此時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為 ，平衡時(shí)的氣體平均摩爾質(zhì)量是 g/mol （ 3）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量， 研究機(jī)動(dòng)車尾氣中 CO、 NO 及 CxHy 的排放量 意義重大。有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑 。H 2O 的 Kb= 105 ① 求 mol/L的 NH3寫 出 消除汽車尾氣中 NO2的污染時(shí)， NO2與 CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。mol1； CO的燃燒熱 △ H=－ c kJmol1 在 25℃ 和 101kPa下，將 NO、 氣體 CO 通入到固定容積為 2L 的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物 質(zhì)的濃度變化如右圖所示： ① 有害氣體 NO的轉(zhuǎn)化率為 ② 20min 時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致 CO 濃度減小， 則改變的條件可能是 （選填序號(hào)）。 （ 2）目前降低尾氣中的 NO 和 CO 可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系， 新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車 尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 p%，則乙容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 A．等于 p% B．大于 p% C．小于 p% D．無(wú)法判斷 滴入溶液的體積①②abcd導(dǎo)電能力24．在恒溫恒容的密閉容器中，充入 4mol 氣體 A 和 2mol 氣體 B 發(fā)生反應(yīng)： 3A（ g） +2B（ g） ?4C（？） +2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成 C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為 5： 4．則下列說(shuō)法正確的是 A．氣體 A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體 B的平衡轉(zhuǎn)化率 B．物質(zhì) D的聚集狀態(tài)一定是氣體 C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的 △ H＞ 0 D．平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 25．在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的 H2SO NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。L1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐 標(biāo) y可以是 A. 溶液的 C(H+)
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