【正文】 請解釋：隨空 /燃比增大， CO 和 CxHy的含量 減少的原因是 。 （ 1）用 SO2氣體可以消除汽車尾氣中 NO2， 已知 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 一定條件下 ,將 NO2 與 SO2 以物質(zhì)的量比 1∶ 2 置于體積為 1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) , 測得上述反應(yīng)平衡時 NO2與 SO2體積比為 1∶ 6,則平衡常數(shù) K= 。L－ 1 反應(yīng)進(jìn)程能量E 1E 2E 3E 4E 53 Y (g )2 X (g )Z (g )銀川一中 2021/2017 學(xué)年度 (上 )高二期末考試 化 學(xué) 試 卷 命題教師 ： 何衛(wèi)寧 所需相對原子質(zhì)量： H1 C12 O16 一、選擇題 (毎小題 2分，共 50分，每小題只有一個正確 答案 ) 1．合理利用燃料減小污染符合 “綠色化學(xué) ”思念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是 A.“可燃冰 ”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂? 、無污染等優(yōu)點的燃料 、海洋能、太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源 2．下 列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是 A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑 3．下列說法中正確的是 ( ) A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì) B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電 D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同 4．在水溶液中下列電離方程式，正確的是 ( ) A． CH3COONH4 CH3COO－ ＋ NH4＋ B． NaHCO3===Na＋ ＋ H＋ ＋ CO2－3 C． NaHSO4===Na＋ ＋ HSO4－ D． CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ 5．由反應(yīng)物 X轉(zhuǎn)化為 Y和 Z的能量變化如圖所示。min1 B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 ν(逆 ) ν(正 ) C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K= D. 其他條件不變，再充入 ，平衡時 X的體積分?jǐn)?shù)增大 13． 利用合成氣（主要成分為 CO、 CO2和 H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： ① CO2（ g） +3H2（ g） ?CH3OH（ g） +H2O（ g） △ H1=﹣ 58kJ． mol﹣ 1 ② CO（ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g） △ H2 ③ CO2（ g） +H2（ g） ?CO（ g） +H2O（ g） △ H3 已知反應(yīng)中一些相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 C﹣ O C﹣ H H﹣ H H﹣ O C≡O(shè) E/（ kJ （ 2）目前降低尾氣中的 NO 和 CO 可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。 （ 4）一定條件下 H2與 CO 合成 CH3OH， CH3OH 再轉(zhuǎn)化成為 CH3OCH3， 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= kJ 已知： N2 與 O2生成 NO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系， 新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車 尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。為了加快此反應(yīng)速率而不改 變 H2的量，可以使用如下方法中的 ① 加 H2O② 加 NaOH 固體 ③ 滴入幾滴濃鹽酸 ④ 加 CH3COONa固體 ⑤ 加 NaCl溶液 ⑥ 滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦ 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧ 改用 10mL A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧ 12． 在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 充入 10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)