寧夏銀川20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 word版含答案(文件)
【正文】 分反應(yīng)反應(yīng)后 關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是 A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng) C．一定屬于氧化 還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng) 7．己知： ① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H=－ 574 kJmol1. C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)； △ H=+586 kJmol1 B. CO(g)的燃燒熱是 kJ為了加快此反應(yīng)速率而不改 變 H2的量，可以使用如下方法中的 ① 加 H2O② 加 NaOH 固體 ③ 滴入幾滴濃鹽酸 ④ 加 CH3COONa固體 ⑤ 加 NaCl溶液 ⑥ 滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦ 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧ 改用 10mL A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧ 12． 在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 充入 10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋ Y(g) 2Z(g) △ H 0, 一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是 A． 反應(yīng)前 2min 的平均速率 ν(Z)=10－ 3molmol﹣ 1， + 41 kJmol﹣ 1， 41 kJL1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐 標(biāo) y可以是 A. 溶液的 C(H+)/C(CH3COOH) B. 醋酸的電離平衡常數(shù) C. 溶液的導(dǎo)電能力 D. 醋酸的電離程度 19．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是 A. 紅棕色的 NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B. 高壓比常壓有利于合成 SO3的反應(yīng) C. 加入催化劑有利于氨的合成 D. 工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使 K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來 20．一定溫度下，在 3 個體積均為 L 的恒容密閉容器中反應(yīng) 2H2(g)＋ CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B．達(dá)到平衡時，容器 Ⅰ 中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器 Ⅱ 中的大 C．達(dá)到平衡時，容器 Ⅱ 中 c(H2)大于容器 Ⅲ 中 c(H2)的兩倍 D．達(dá)到平衡時，容器 Ⅲ 中的反應(yīng)速率比容器 Ⅰ 中的小 21．羰基硫 (COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系， 新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車 尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。mol1 在 25℃ 和 101kPa下，將 NO、 氣體 CO 通入到固定容積為 2L 的容器中，反應(yīng)過程中部分物 質(zhì)的濃度變化如右圖所示： ① 有害氣體 NO的轉(zhuǎn)化率為 ② 20min 時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致 CO 濃度減小， 則改變的條件可能是 （選填序號）。寫 出 消除汽車尾氣中 NO2的污染時， NO2與 CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑 。 已知： N2 與 O2生成 NO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 高二期末化學(xué)試卷參考答案 選擇題 15： B A D D B 610： A B C B C 1115： C C A B D 1620： D D C C A 2125： D D B B C 26．共 12分 ，每空 2分（ 1） (8/3) （ 2） ① 40% (2 分 ) ② c d (2 分 )。 1 (2)放熱 (3)c、 d（多選倒扣分） 28.（ 12 分） （ 1） （ 2） 正反應(yīng)方向； ％ ； 23 （ 3） 空 /燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故 CO、 CxHy 含量減少 (4)吸收 熱量
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