河北省故城縣20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題word版含答案(參考版)
2024-12-05 19:12本頁面
【正文】 (2)850℃ 時(shí) ， 若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 mol CO， mol H2O， mol CO2和 x mol H2， 則 ： 當(dāng) x＝ ，上述平衡向 ________(填 “正反應(yīng) ”或 “逆反應(yīng) ”)方向移動(dòng)。 25． 現(xiàn)有反應(yīng) CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) ΔH0， 在 850℃ 時(shí) ， K＝ 1。 （ 2）生成物成鍵放出的總能量為 ________。 2 在 25 ℃ 、 101 kPa的條件下，斷裂 1 mol H— H鍵吸收 436 kJ能量，斷裂 1 mol Cl— Cl鍵吸收 243 kJ 能量，形成 1 mol H— Cl 鍵放出 431 kJ能量。 2 H2和 CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下 ： 6H2(g)＋ 2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜ 0 溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡， CH3OCH3的產(chǎn)率將 ________(填 “變大 ”、 “變小 ”或 “不變 ”，下同 )，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 ________； Ⅱ .某科研小組欲研究 在其他條件不變的情況下 ， 改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)＋ O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜ 0的影響。 ,則 錯(cuò)誤！未找到引用源。 回答下列問題： （ 1） 已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 H— H C— O C==O H— O C— H E/（ ） 436 343 1076 465 413 由此計(jì)算 錯(cuò)誤！未找到引用源。 （ 3） 錯(cuò)誤！未找到引用源。 （ 2） 錯(cuò)誤！未找到引用源。 ）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： （ 1） 錯(cuò)誤！未找到引用源。 (3)反應(yīng)放出 34體積氣體所需的時(shí)間約為 ______________。 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是 ________。 mol－ 1， |ΔH－ TΔS|＝ 17 kJs)， 則 10 s時(shí) ， 容器中 B的物質(zhì)的量是 ( ) A． mol B． mol C． mol D． mol 12．對(duì)于可逆反應(yīng) 3H2＋ N2 2NH3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是 ( ) A．增大壓強(qiáng) B．充入更多 N2 C．使用高效催化劑 D．降低溫度 13． 對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g)， 下列敘述正確的是 ( ) A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 4v正 (O2)＝ 5v逆 (NO) B．若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO的同時(shí)，消耗 x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速 率增大 D． 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系 ： 2v正 (NH3)＝ 3v正 (H2O) 14． 下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是 ( )
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