江西省八所重點中學(xué)20xx屆高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試題word版含答案(參考版)
2024-12-05 05:53本頁面
【正文】 36.(15 分 ) (1) 181 (2 分 ) (2)NaOH 醇溶液 (2 分 ) 取代反應(yīng) (2 分 ) 碳碳雙鍵、氯原子 (2 分 ) (4)HOCH2CHO (2 分 ) (5) (2分 ) (6) 7 種 (3 分 ) 。mol―1 （ 3 分） （ 3）低溫 （ 2 分） 作圖如圖所示： （ 3 分） (4) ① 1012 （ 2 分） ② 開始 Cl—抑制了 AgCl的溶解，所以 Ag+濃度變小了，但 Cl—濃度增大使 AgCl形成 [AgCl2]絡(luò)合物， 所以 Ag+濃度又變大了。② 進而氧化生成可催化 H2O2 分解的 Fe3+ （ 2 分） (每答對一點得 1 分 )。立方氮化硼晶體內(nèi) B 一 N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為 ； （ 5） Cu 晶體的堆積方式如圖 5 所示，設(shè) Cu 原子半徑為 a，晶體中 Cu原子的配位數(shù)為 ，晶體的空間利用率為 。；甲醛能與水形成氫健，請在如圖 2 中表示出來。請回答下列問題： （ 1）寫出基態(tài) Cu 的外圍電子排布式 （ 2）配體氨基乙酸根（ H2NCH2COO）受熱分解可產(chǎn)生 CO2 和 N2， N2 中 σ鍵和 x 鍵數(shù)目之比是 ； N2O 與 CO2 互為等電子體，則 N2O 的電子式為 。 ② AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是： 。 （ 4）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。在某溫度下， 2L 密 閉容器中充入 NO、 CO 各 進行反應(yīng)，測得 NO 物質(zhì)的量變化如圖所示， 5 分鐘末反應(yīng)達到平衡。 (3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △ H0。 ② 若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終 H2O2 的質(zhì)量分數(shù) (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不變 ”) 28. ( 15 分） 苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機化工原料．工業(yè)中以乙苯（ C6H5CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（ C6H5CH=CH2 ）的反應(yīng)方程式為：C6H5CH2CH3 (g) C6H5CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1=akJ?mol﹣ 1 （ 1）向體積為 VL
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1