【摘要】2021-2021學(xué)年高二化學(xué)選修4（人教版）同步練習(xí)第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一.教學(xué)內(nèi)容：弱電解質(zhì)的電離二.重點、難點：1.強弱電解質(zhì)的概念2.弱電解質(zhì)的電離平衡都是本節(jié)的重點3.難點是弱電解質(zhì)的電離平衡三.具體內(nèi)容：（一）強弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)2.
2024-12-06 09:31
【摘要】化學(xué)反應(yīng)原理訓(xùn)練題（5）弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1、等體積的·L-1的鹽酸、·L-1CH3COOH溶液，說法錯誤的是（）A、導(dǎo)電能力：相同C、溶液中自由移動離子的數(shù)目：前者大于后者B、導(dǎo)電能力：前者大于后者D、溶液中自由移動離子的濃度
2024-12-06 09:30
【摘要】歡迎光臨,歡迎指導(dǎo)！湖北省團風(fēng)中學(xué)汪梅第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離知識回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液
2024-11-21 05:43
【摘要】導(dǎo)學(xué)案：第三單元水溶液中的離子行為第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解強、弱電解質(zhì)的概念。2、了解強、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽等在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系。3、了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。4、了解電離平衡常數(shù)的意義?！臼褂谜f明】利用一節(jié)課認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊
2024-11-23 22:41
【摘要】新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第三課時）第三章水溶液中的離子平衡（1）溫度（2）濃度（3）其他因素復(fù)習(xí)回憶電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。同離子效應(yīng)：使電離平衡向逆移．問題：怎樣定
【摘要】§3-1弱電解質(zhì)的電離電離：化合物在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。為什么物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡繜襞萘翆?dǎo)電溶液中有自由移動的離子回顧相關(guān)知識復(fù)習(xí)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿刍?/span>
2024-11-21 12:10
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時）江蘇興化中學(xué)劉建廷復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物，電離程度”抓“符號，分步不和并”?3電離平衡的建立（溶液）?
2024-11-22 08:14
【摘要】1、下列說法是否正確？（1）導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)（2）硫酸鋇難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)（3）1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液導(dǎo)電能力一樣（4）NaCl是強電解質(zhì)，所以氯化鈉晶體導(dǎo)電能力很強（5）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以它是共價化合物回顧與練習(xí)
2024-08-27 00:44
【摘要】導(dǎo)學(xué)案：專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入在其他條件不變時，改變CH3COOH溶液的溫度，溶液導(dǎo)電能力有何變化？答案：其他條件不變，升高溫度，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強。電解質(zhì)溶液濃度增大，其水溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強。基礎(chǔ)知識，在_________作用下，弱電解質(zhì)電離成__
2024-12-13 05:00
【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡：[交流與討論](1)什么是電離平衡？(2)電離平衡的特征是什么？結(jié)合化學(xué)平衡理論回答:CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合時間v電離v分子化速率電離平衡狀態(tài)v
2024-11-22 09:06
【摘要】2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和區(qū)分方法；2、掌握電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性強弱的區(qū)別?！緦W(xué)習(xí)重難點】強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的區(qū)分【課時安排】1課時【學(xué)習(xí)過程】強電解質(zhì)（概念：
2024-12-08 22:32
【摘要】?第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡?1．掌握強、弱電解質(zhì)的概念。?2．理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。?3．了解電離平衡常數(shù)，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。?4．了解常見弱電解質(zhì)。?5．了解水的離子積常數(shù)。?一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?1．強電解質(zhì)?在
【摘要】教學(xué)目的和要求?介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?理解電解質(zhì)的電離平衡概念，加深對動態(tài)平衡的認(rèn)識。?理解導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)強弱的關(guān)系。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)
【摘要】專題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡溫故知新新知預(yù)習(xí)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，因為它們?nèi)苡谒蟀l(fā)生________________，產(chǎn)生自由移動的________________。________________________________________________。同濃度同體積的醋酸與鹽酸分別與M
2024-12-09 10:30
【摘要】考基梳理助學(xué)提升考點通解能力對接考向集訓(xùn)名師揭秘1．了解電解質(zhì)的概念；了解強、弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4．了解電離平衡常數(shù)。第一講弱電解質(zhì)的電離考基梳理助學(xué)提升考點通解能
2024-11-27 12:28
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