20xx春人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)1011常見的酸同步練習(xí)(參考版)
2024-12-02 13:26本頁(yè)面
【正文】 ②取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時(shí)間，取出，與另一片同時(shí)放入稀硫酸溶液中(其他合理答案均可 ) ③加熱條件下，氧化膜被破壞 (被濃硫酸溶解 )，鐵繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng) (或熱的濃硫酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣 體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關(guān) )(其他合理答案均可 ) 。 ②取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時(shí)間，取出，與另一片同時(shí)放入稀硫酸溶液中。 ②從圖像的走向分析。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y g g ? g 3 2 .22g 0 .41 6 1yg 0 .4y21 6 1g 132g 0 .465x??????? 所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g 14 13 g 32 .2? 100%=20% 答案： (1)13 g (2)20% 【探究創(chuàng)新】 【解析】 (1)濃硫酸具有吸水性和脫水性。 答案： (1)分液漏斗 (2)液體沸騰，產(chǎn)生大量蒸汽 水的密度比濃硫酸小，且濃硫酸溶于水放 出大量的熱 (3)A (4)攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺 維持內(nèi)外氣壓平衡，防止沖開瓶塞 6.【解析】 解：由圖分析可知產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為 g。 (4)A圖玻璃棒的作用是攪拌，使?jié)饬蛩岷退旌暇鶆?，迅速放熱，防止沸騰。水的密度比濃硫酸的小，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，使液體沸騰。 5.【解析】 (1)注意長(zhǎng)頸漏斗與分液漏斗的區(qū)別，分液漏斗有開關(guān)旋鈕。鐵粉若過量，濾渣中還會(huì)有鐵。 4.【解析】 選 B。鹽酸與黃金不反應(yīng)，鹽酸與黃銅 (含鋅 )反應(yīng)有氣泡冒出，是鋅與鹽酸反應(yīng)有氫氣生成。氯化鈣溶于水，碳酸鈣不溶于水。酚酞溶液在酸性和中性溶液中均為無色，故不能判斷該溶液一定是酸性溶液。鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵元素顯 +2價(jià)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2。 CaCO3 + 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 g 85％ x x 85 %g 0 ?? x≈ g 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =1mLg 20 g ?? 100%=20% 答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。 HCl的質(zhì)量與鹽酸溶液的質(zhì)量之比就是鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案： (1)紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O (2)12 10.【解析】 濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化
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