20xx春人教版化學(xué)九年級下冊102酸和堿的中和反應(yīng)同步練習(xí)(參考版)
2024-12-02 13:26本頁面
【正文】 答案： (1)無色酚酞溶液遇到酸也是不變色 (2)石蕊溶液，若石蕊溶液變紅，那么鹽酸有剩余，如果不變色， 則恰好完全反應(yīng) (或鋅，如果出現(xiàn)氣泡，那么鹽酸有剩余，溶液顯酸性，如果沒有氣泡，則恰好完全反應(yīng) )(答案合理即可 ) (3)C 。 (2)可選用石蕊溶液來檢驗，這是因為石蕊溶液在酸性、中性、堿性溶液中會顯示不同的顏色，向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，若石蕊溶液變紅，那么鹽酸有剩余，如 果不變色，則恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖像可知，在滴加 25 g氫氧化鋇溶液時，溶液的pH為 7，反應(yīng)恰好完成，用所求得的氫氧化鋇的質(zhì)量除以氫氧化鋇溶液的質(zhì)量 (25 g)即可求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (2)加堿或水都能使溶液的 pH升高。紫甘藍汁在不同酸堿度的溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，可用作酸堿指示劑， A、B正確；石蕊只能測定溶液的酸堿性，而紫甘藍汁能粗略測定溶液的酸堿度， C正確；紫甘藍汁在不同 酸堿度的溶液中顏色不同，只根據(jù)溶液顏色發(fā)生變化無法判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸是否恰好完全反應(yīng)。等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的燒堿溶液與鹽酸所含的溶質(zhì)的質(zhì)量相等，二者反應(yīng)后鹽酸有剩余，反應(yīng)后的溶液顯酸性，滴入紫色石蕊溶液后溶液變?yōu)榧t色。 3.【解析】 選 A。 2.【解析】 選 A。 答案： (1)判斷反應(yīng)是否進行和進行的程度 (2)解：設(shè)共用去稀鹽酸的質(zhì)量為 x HCl + NaOH====NaCl + H2O 40 x 10% 10 g 8% x= g 答：共用去稀鹽酸的質(zhì)量是 g 【知能提升】 1.【解析】 選 D。 答案： (1)2 (2)氫氧化鈉 (3)溶液紅色剛剛褪去 10.【解析】 由于氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象發(fā)生，故利用酚酞溶液來判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生以及反應(yīng)進行的程度。 8.【解析】 廚房清潔劑 pH大于 7，呈堿性，能使酚酞溶液變紅；酸雨的 pH比正常雨水的 pH小，酸性更強；測溶液的 pH時，若將 pH試紙先用蒸餾水潤濕，則相當于將溶液稀釋，可導(dǎo)致結(jié)果出現(xiàn)偏差。 7.【解析】 選 C。 6.【解析】 選 D。 5.【解析】 選 D。 A項中 H2SO Na2CO NaCl分別屬于酸、鹽、鹽 ； B項中 Ca(OH) HCl、Na2SO4分別屬于堿、酸、鹽 ； C項中 NaOH、 H2CO NaCl分別屬于堿、酸、鹽 ， 上述三項都不符合題意 ， 可以排除?；?
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