20xx春人教版化學(xué)九年級下冊102酸和堿的中和反應(yīng)同步練習(xí)(存儲版)
【正文】 發(fā)生，故利用酚酞溶液來判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度。等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸所含的溶質(zhì)的質(zhì)量相等，二者反應(yīng)后鹽酸有剩余，反應(yīng)后的溶液顯酸性，滴入紫色石蕊溶液后溶液變?yōu)榧t色。 (2)可選用石蕊溶液來檢驗，這是因為石蕊溶液在酸性、中性、堿性溶液中會顯示不同的顏色，向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，若石蕊溶液變紅，那么鹽酸有剩余，如 果不變色，則恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖像可知，在滴加 25 g氫氧化鋇溶液時，溶液的pH為 7，反應(yīng)恰好完成，用所求得的氫氧化鋇的質(zhì)量除以氫氧化鋇溶液的質(zhì)量 (25 g)即可求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.【解析】 選 A。 8.【解析】 廚房清潔劑 pH大于 7，呈堿性，能使酚酞溶液變紅；酸雨的 pH比正常雨水的 pH小，酸性更強；測溶液的 pH時，若將 pH試紙先用蒸餾水潤濕，則相當(dāng)于將溶液稀釋，可導(dǎo)致結(jié)果出現(xiàn)偏差。 A項中 H2SO Na2CO NaCl分別屬于酸、鹽、鹽 ； B項中 Ca(OH) HCl、Na2SO4分別屬于堿、酸、鹽 ； C項中 NaOH、 H2CO NaCl分別屬于堿、酸、鹽 ， 上述三項都不符合題意 ， 可以排除。 (3)小白為了繼續(xù)探究“在氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的過程中，溶液的 pH是如何變化的”這一問題，進(jìn)行如下實驗：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用 pH試紙測定溶液的 pH，記錄數(shù)據(jù)如下表： 鹽酸的體積 /mL 0 10 20 30 40 pH 13 12 11 7 3 2 1 下圖中能合理表示該反應(yīng)過程中 pH變化的圖像是 ______________________。過濾后得濾液 g。 (3)某同學(xué)借助無色酚酞溶液觀察反應(yīng)進(jìn)程，則當(dāng)觀察到的實驗現(xiàn)象為 _______ _________________________________________________________________時， 反應(yīng)獲得的溶液 pH恰好為 7。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是 ( ) 、 Na2CO NaCl (OH) HCl、 Na2SO4 、 H2CO NaCl 、 NaOH、 Na2CO3 pH都在一個相對穩(wěn)定的范圍內(nèi)，否則人會生病。 (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性 _____________ (填“強”或“弱” )。 請分析小明實驗后回答： (1)實驗中酚酞溶液的作用是 __________________________________________。為了判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)
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