20xx春人教版化學(xué)九年級下冊93溶液的濃度同步練習(xí)(參考版)
2024-12-02 13:26本頁面
【正文】 通過計算可知，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，受溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的遞變規(guī)律的影響。由于硫酸溶液的密度比水大，且兩者體積相等，因此 m1m2，故混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 112mmm? 24% 11m2m 24%=12%。 mL1，因此體積為1100 g 100 g mL???≈ mL。 (2)由于分子之間有間隔， 不能認(rèn)為混合后所得溶液的體積等于兩者的體積之和。 答案： 20%。 答案： (1)20% (2)a＞ b＞ c (3)c＞ b=a 5.【解析】 設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為 x，二氧化碳的質(zhì)量為 y。設(shè)需 60%濃硫酸的質(zhì)量為 x，需要 20%稀硫酸溶液質(zhì)量為 y，則： x 60%+y 20%=(x+y) 30%，解得 x∶ y=1∶ 3。 (4)對飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時，會析出晶體，所得溶液仍為該物質(zhì)的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 (2)同一溫度下，不同溶質(zhì)的飽和溶液中，溶解度大的物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。某 溫度下的飽和 KNO3溶液中加入 KNO3，由于不會繼續(xù)溶解，因此該溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不會發(fā)生改變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會改變；恒溫蒸發(fā)溶劑時，會有部分 KNO3析出，但剩余溶液仍為該溫度下 KNO3的飽和溶液，由于同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定值，因此其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；降低溫度時，會有部分KNO3析出，但溶劑質(zhì)量不變，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變??；升高溫度時，只是溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不改變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 C2H5OH 和 H2O中氫原子的個數(shù)比為 3∶ 1，由題意可知溶質(zhì)溶劑中氫原子的個數(shù)相等，根據(jù)酒精分子與水分子的化學(xué)式可知 C2H5OH和 H2O的分子個數(shù)比為 1∶ 3，則其質(zhì)量比為 (46 1)∶ (18 3)=23∶ 27，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 232327? 100%=46%， B正確。 (3)t2 ℃時， A物質(zhì)的溶解度是 45 g，向 100 g水中加入 50 g A物質(zhì)能夠全部溶解，說明溶解度增大了，而溶解度只與溫度有關(guān)，說明物質(zhì)溶解時放熱，一會又析出，說明熱量散 失， 溫度降低，溶解度又變小了。 答案： 32 168 9.【解析】 (1)物質(zhì) A和 C的溶解度相等的點即是兩條溶解度曲線的交點，對應(yīng)的溫度是 t1 ℃。 m g硝酸鉀
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