20xx人教版高中化學必修1硫及其氧化物提高訓練(參考版)
2024-12-02 11:08本頁面
【正文】 2．（ 1）太原 （ 2） C （ 3） 4NO+CH4==2N2+CO2+2H2O 。 40小時之后已不再生成 H2SO4。 （ 5）由所給裝置可知反應管起密閉容器的作用，因此可用試管、廣口瓶代替，而量取氣體體積的方法除用量氣管外，還可以由測量氣體所排出液體的體積確定，可用廣口瓶、雙孔塞、量筒代替量氣管，故改為簡易裝置所選儀 器為 b、 c、 e、 g或 b、 e、 g或 c、 e、 g。 mol－ 1= mL。 （ 4）由所給反應知 SO2氣體的物質(zhì)的量等于 碘的物質(zhì)的量，即： Va 10－ 3 L c mol （ 3）碘的淀粉溶液的作用是當其中的 I2完全被 SO2還原時，溶液的顏色由藍色變無色來指示終點的，其他可與 SO2氣體反應的物質(zhì)。 二、實驗題 1．（ 1） N O2 （ 2）偏低 （ 3）酸性高錳酸鉀溶液 （ 4） 2 2 .4 100%2 2 .4 aabcVc V V? ??? （ 5） b、 c、 e、 g 或 b、 e、 g 或 c、 e、 g（答案不唯 一） [解析 ]（ 1）混合氣體進入反應管中，其中 SO2與 I2發(fā)生反應： SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，不產(chǎn)生氣體，剩余的氣體僅有 N2和 O2，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 N2和 O2的總體積。 10． A [解析 ]Fe3+可氧化 SO2。 8． D [解析 ]SO3溶于水生成 H2SO4， H2SO4與 BaCl2反應生成 BaSO4沉淀， SO2在硫酸溶液中不易溶解，另外 BaSO3能溶解在酸中。 7． A [解析 ]洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應，干燥管必須與固態(tài)試劑對應。 A 項，使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是因為 SO2的還原性， A 項錯； B 項，當 SO2與 Cl2按 1∶ 1 通入時，發(fā)生反應： SO2+Cl2+2H2O==HCl+H2SO4失去了漂白性， B 項錯； C 項，活性炭的吸附作用使有色物質(zhì)褪色； D 項，由于 SO2與品紅生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱時又生成了品紅，故溶液又變成了紅色。 3． B [解析 ] C、 D中因反應 Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl，使 C中有沉淀， D中紫色不褪去。 【答案與解析】 一．選擇題 1． D [解析 ] A選項檢驗的是 SO2； B選項不管是否混有 CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀； C選項不管有沒有 CO2都會產(chǎn)生白色沉淀，不能驗證有無 CO2；只有 D選項， KMnO4酸性溶液將 SO2完全吸收，通過澄清石灰水，若有白色沉淀一定有 CO2，若無沉淀則無 CO2，故正確答案為 D。目前，治理 NO的方法是在一定條件下用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。 （ 2）懸浮顆
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