新人教版高中化學(xué)必修1硫和氮的氧化物word學(xué)案二(參考版)
2024-12-05 10:07本頁面
【正文】 （ 1） c （ 2） a（ 3）檢查裝置的氣密性，該反應(yīng)是放熱反應(yīng) （ 4）將系統(tǒng)內(nèi)空氣排凈， c 。NO 中 N（＋ 2）的氮元素；被 NH3中 N（－ 3）還原為 N（ 0），剩下的氫、氧元素只能結(jié)合成水。故應(yīng)選 B。 根據(jù)上述討論，現(xiàn)已知 NO、 CO2氣體通過 Na2O2后體積為原來的一半，故應(yīng)滿足（ 1）（ 2）兩種推論結(jié)果， A、 B、 C 均符合 V （ CO2）≥ V （ NO），只有 D 不符。 2． D 解析： 本題是 CO NO 的混合氣體通過 Na2O2 時(shí)，體積變化的計(jì)算。 ②若剩 NO，則 剩V ＝ 31 [（ 12－ x ）－ 4x ]＝ 2，得 x ＝ ， A正確。 十字交叉法： NO（ 30g/mol） 6 40g/mol NO2（ 46g/mol） 10 b baNOn NOn 2 2106)( )( 2 ???， a： b=16/5 答案： O2過量時(shí)54)( )( 2 ?OnNOn； NO過量時(shí)516)( )( 2 ?OnNOn。 O2 和 NO2的 M =2g/mol 20=40g/mol 根據(jù)十字交叉法： NO2（ 46g/mol） 8 40g/mol O2（ 32g/mol） 6 34)( )( 22 ?OnNOn，則342??xyx 得： x： y=4/5 （ 2） NO過量時(shí)，反應(yīng)后剩余氣體為 NO和 NO2。 B B A BD （ 1） C ；（ 2） 2CO＋ 2NO 2CO2＋ N2 ； （ 3） SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧 ； （ 4） ABD （ 1） O2過量時(shí)， 2NO+O2=2NO2反應(yīng)后剩余氣體為 O2和 NO2。 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)： AB BC解析 ：通過水 NO2氣體變無色，通過 AgNO3 后 Br2 氣會(huì)使溶液產(chǎn)生沉淀。根據(jù) NO 中氮元素的化合價(jià)（ +2）處于氮元素中間價(jià)態(tài)，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理 可推知： NO既可能是低價(jià)含 N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可能是高價(jià)含 N物質(zhì)的還原產(chǎn)物；根據(jù)酸酐概念，亞硝酸酸酐應(yīng)是 N2O3； NO應(yīng)是無色氣體。 12 B、 C。 A 對(duì)：代替稀有氣體焊接金屬的保護(hù)氣 —— 利用其不活潑性，和 Ar 氣混合填充燈泡，防止鎢絲氧化 —— 也利用其不活潑性。 第二課時(shí) 針對(duì)練習(xí)： 11 A、 D【解析】 N2在高溫、高壓、催化劑存在條件下，能與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。收集 N2 最適宜的方法是（填編號(hào)） 。加熱片刻后，即應(yīng)移去 酒精燈火以防止反應(yīng)物沖出，其原因是 。 （ 2） B 部分的作用是 。 （ 1）裝置中， A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是 （填編號(hào)）。 8 、 實(shí) 驗(yàn)室 常用 飽和 NaNO2 與 NH4Cl 溶 液反 應(yīng)制 取純 凈 氮?dú)?。 （ 3）若燒瓶是干燥的，則由 A口進(jìn)氣，可收集的氣體有 ________。請(qǐng)寫出該反 應(yīng)的化學(xué)方程式 _______。該氣體不可能是（ ） A． HI B． NO2 C． SO2 D． NH3 必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A、 NH4+ → NH3 B、 NH3 → NO C、 NO2 → NO D、 HNO3 → NO 5．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是 混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體 （ ） A．可能是 N2 與 NO2 的混和氣體 B．可能是 O2與 NO2的混和氣體 C．可能是 NO 與 NO2的混和氣體 D．只可能是 NO2一種氣體 6．一氧化氮是大氣污染物之一。求混合前 NO
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