20xx秋魯科版化學(xué)高二上學(xué)期期中試卷word版2(參考版)
2024-12-02 03:02本頁面
【正文】 ② 吸熱反應(yīng) （ 3） 。 （ 3）減少 24． （ 1） ① ⑤ （填序號） （ 2）負極反應(yīng)式為 2H2+4OH— 4e– =4H2O ， 濃度 變 小 。 a．升高溫度 b．充入 He（ g） ，使體系壓強增大 c．將 H2O（ g） 從體系中分離出來 d．再充入 1mol CO2 和 3mol H2 20212021 學(xué)年度山東省滕州市善國中學(xué)高二第一學(xué)期期中考試 化學(xué) 試題 參考答案 15 DCBDC 610 CADCA 1115 BBDBC 1620 DCACC 21． （ 1） 熱化學(xué)方程式： NO2（ g） +CO（ g） =NO （ g） +CO2（ g） △ H=234 kJ/mol （ 2） △ H= 620 kJ/mol 。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2（ g） ＋ 3H2（ g） CH3OH（ g） ＋ H2O（ g） ， 下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量 （ 單位為 kJ?mol1） 的變化。 ② 一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同） a．容器中的壓強不變 b． 1 mol H—H 鍵斷裂的同時斷裂 2 mol H—O 鍵 c． υ 正 （ CO） =υ 逆 （ H2O） d． c（ CO） =c（ H2） （ 2）將不同量的 CO（ g） 和 H2O（ g） 分別通入到體積為 2L 的恒容密閉容器中 ， 進行反應(yīng)CO（ g） ＋ H2O（ g） CO2（ g） ＋ H2（ g） ，得到如下三組數(shù) 實驗組 溫度 /℃ 起始量 /mol 平衡量 /mol 達到平衡所 需時間 /min[ H2O CO H2 CO 1 650 2 4 5 2 900 1 2 3 3 900 a b c d t ① 實驗 1 中以 υ（ CO2） 表示的反應(yīng)速率為 。 （ 1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。 （ 1）目前常用的鎳（ Ni）鎘（ Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為： Cd+2NiO（ OH） +2H2O 2Ni（ OH） 2+Cd（ OH） 2， 已知 Ni（ OH） 2 和 Cd（ OH） 2 均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是 （填序號） ① 以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) ② 電解質(zhì)溶液為硫酸 ③ 充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? ④ 放電時鎘（ Cd）為負極，發(fā)生還原反應(yīng) ⑤ 放電時正極區(qū) pH 升高 （ 2）氫氧燃料電池突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為： 2H2+O2 2H2O 則負極反應(yīng)式為 ___ __________ _ 。 （ 1）該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù) =__________________（用數(shù)值表示） （ 2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入 1mol的 SO2（ g） ，則： ① 化學(xué)平衡將向 ________方向移動， NO2 的轉(zhuǎn)化率將 ____________； ② 經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)
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