安徽20xx年中考化學復(fù)習第九單元溶液試題(參考版)
2024-12-01 00:57本頁面
【正文】 (3)甲燒杯中一定是不飽和溶液 ， 乙燒杯中可能是飽和溶液 ， 也可能是不飽和溶液 ， 但是由圖可知 ， 丙和丁燒杯中的溶液都是該溫度下的飽和溶液 ， 該溫度下的飽和溶液中 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ S100 g＋ S 100%， 故二者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。 10． (1) BD (2)膠頭滴管 (3)丁 [解析 ] (1)配制 500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的生理鹽水 ， 需氯化鈉的質(zhì)量為： 500 g% ＝ g。 (2)設(shè)粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 x。 (3)根據(jù)圖中信息可知 ， a 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 ， b 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 ， 所以若 a中混有少量的 b， 可采用降溫結(jié)晶的方法提純 a。 7． (1)b (2)a (3)降溫 [解析 ] (1)從 t1 ℃ 到 t2 ℃ 的變化過程中 ， b溶液中始終有未溶解的固體 ， 則一直處于 飽和狀態(tài)的是 b的溶液。 5． D [解析 ] 20 ℃ 時 ， 甲和乙的溶解度相同 ， 在該溫度下 ， 甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 ， 若不指明溶液狀態(tài) ， 則 無法進行比較；將 40 ℃ 時甲的飽和溶液降溫至 20℃ ， 有晶體析出 ， 溶液質(zhì)量一定變??；沒有指明溫度時 ， 無法判斷兩種物質(zhì)的溶解度大??； 20 ℃ 時 ， 甲、乙的溶解度均為 30 g， 因此 40 ℃ 時 ， 分別在 100 g水中各加入 30 g甲、乙 ， 同時降溫至 20 ℃ ， 甲、乙溶液均為飽和溶液。 3． A [解析 ] 用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 ， 會造成實際用水的體積偏大 ， 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 ；用托盤天平稱取蔗糖時 ， 將蔗糖放在右盤 ， 且稱量時使用了游碼 ， 會造成實際稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小 ， 使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 ， 會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì) 量偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。 2． C [解析 ] 向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液 。 11． B [解析 ] ① 配制 50 g質(zhì)量分數(shù)為 14%的氫 氧化鈉溶液 ， 需稱取氫氧化鈉固體 50 g14% ＝ g； ② 氫氧化鈉固體易吸水潮解 ， 具有強腐蝕性 ， 應(yīng)放在玻璃器皿中稱量； ③ 溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量 ， 所需水的質(zhì)量＝ 50 g－ 7 g＝ 43 g(合 43 mL)， 應(yīng)選用 50 mL量筒量取所需的水； ④ 實驗室配制 50 g質(zhì)量分數(shù)為 14%的氫氧化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽 ， 量筒和膠頭滴管用于準確量取水 ， 燒杯用于完 成溶解操作，玻璃棒用于溶解時的攪拌，試劑瓶用于盛放氫氧化鈉溶液；⑤用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實 6 際量取 的水的體積偏小，則使配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。 9． C [解析 ] 30 g硝酸鉀溶于 80 g水 ， 形成 110 g飽和溶液 ， 則該溫度下 ， KNO3的溶解度大于 30 g；乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為 30 g110 g100% ＜ 30%；升高溫度 ， 硝酸鉀的溶解度增大 ， 但甲、乙溶液的組成沒有發(fā)生改變 ， 故甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都不變。 7． D [解析 ] t1 ℃ 時 ， 氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀 ， 圖甲中燒杯 ① 中溶質(zhì)完全溶解 ， 則燒杯 ① 中的溶質(zhì)可能剛好完全溶解達到飽和 ， 也可能還 可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)而未飽和；燒杯②中溶質(zhì)有剩余，可知燒杯①中溶解的是氯化鉀，燒杯②中溶解的是硝酸鉀；由圖乙可知，兩燒杯中加入的溶質(zhì)質(zhì)量一定小于 t2 ℃ 時兩物質(zhì)的溶解度 ， 所以 ， 將燒杯 ② 的溶液升溫至 t2 ℃ 時 ， 燒杯中的溶質(zhì)完全溶解；若將燒杯
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