化學(xué)單元復(fù)習(xí)之第九單元溶液(參考版)
2025-06-12 23:20本頁面
【正文】 （3） 后 。（3）降低溫度（增加溶質(zhì)A或蒸發(fā)溶劑）21（1）在t1℃時，ac的溶解度相等 （2）不能 （3）cba22 （1） t1 ；（2） 25； 20%；125；（3）B23 ① ， ；②左盤 ③100 mL，凹液面最低處，攪拌（加速溶解）④偏小24（1）②⑤①④③ （2）藥匙 （3） （4） mL D （5）小于 ① ， ；②左盤 ③100 mL，凹液面最低處，攪拌（加速溶解）④偏小25 （1）①15 135 ②燒杯 砝碼 ③攪拌 ④貼上標(biāo)簽（2）①ACDB ②未用玻璃棒引流 濾紙高出漏斗邊緣 濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁26(1) B (2) 甲 (3)B、D 27 （1） C 。(4)實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是 （填序號）。 (3)操作⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到 等儀器。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以 下操作流程： (1)操作①中必須用到的一種儀器是 （填序號）。 若配制過程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。(填序號)，還必須用下列玻璃儀器組合中的 (填序號)才能完成實驗。 (2)用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發(fā)生裝置可選用上述 或 (填序號)裝置；收集氫氣可用 或 (填序號)裝置。(4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。正確的操作順序是 (填字母)。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是 。 (1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分離出淡水。通電 28.（）(9分)21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)。（4）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是 。（3）操作①②間除雜質(zhì)時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均過量），其順序要求是：Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是 。由于粗鹽中含有少量MgClCaClNa2SO4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 （填序號）；（2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是 （填“甲”或“乙”）；（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的 （填序號）。① ，用藥匙逐漸加入10ml水中，直到粗鹽不再溶解為止，還需要進(jìn)行的實驗操作步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、 （填編號）。④ 存貯：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。① 計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 g ；水的體積為 ml（水的密度約為1g/ cm3）② 稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將 放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1