山東省臨沂市20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第九單元溶液課件(參考版)
2025-06-16 15:37本頁面
【正文】 ②⑤①④③ 加快溶解速率 (4)經(jīng)檢測，配制出來的 NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小， 其原因可能有 _______(填序號(hào) )。 (2)操作③用玻璃棒攪拌的目的是 _____________。 CBDEA 91 16． (2022臨沂模擬節(jié)選 )養(yǎng)成 “ 規(guī)范操作、周密觀察 ” 的良好習(xí)慣，是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵。 (4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用 _______ ___ (填儀器名稱 )。 (2)稱量時(shí) ， NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平 _____(填 “ 左盤 ” 或 “ 右盤 ” )的紙片上 。臨沂中考 )某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl溶液，他準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)儀器。 20 Na2SO4 解：設(shè)參與反應(yīng)的 CuSO4質(zhì)量為 x。 (1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液 _____g時(shí) ， 硫酸銅與氫氧化鈉恰 好完全反應(yīng) ， 此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 _______ (填化學(xué)式 )。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。臨沂中考 )某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液。 (2)欲配制 200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀硫酸，需這種 濃硫酸 _______mL(計(jì)算結(jié)果精確至 mL)。臨沂模擬 )實(shí)驗(yàn)室中瓶裝濃硫酸的商標(biāo)如圖所示。 (2)100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為 20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是 ______g。臨沂中考 )工業(yè)上常用紅鋅礦 (主要含 ZnO)和 18%～ 25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。請你答出 “ 冬 天撈堿 ” 的道理 ___________________________________ _______________________。 (3)40 ℃ 時(shí)，把 50 g A物質(zhì)放入 100 g水中，充分?jǐn)嚢瑁? 所得溶液是 _______溶液 (填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” )。臨沂中考 )已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下： (1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線 (如圖 )，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是 ____(填 “ A”或 “ B”)。臨沂中考 )甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( ) A． 20 ℃ 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 40 B．升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體 C．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 D． 40 ℃ 時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到 20 ℃ ， 二者都變?yōu)椴伙柡腿芤? √ 【 思路分析 】 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物 質(zhì)在一定溫度下的溶解度，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下 的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大 小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判 斷溫度升降后溶液是否飽和。 B 相等 飽和 升高溫度 增加溶劑 考點(diǎn)三 溶解度與溶解度曲線 (3年 3考 ) 1．溶解度的含義 2．溶解度曲線的意義 3．根據(jù)溶解度曲線求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8.(2022其他條件不變，將 C燒杯中的溫 度升到 50 ℃ 時(shí)， C燒杯中的溶液是 _______(填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” )溶液。臨沂中考 )A、 B、 C三個(gè)燒杯中盛有相同質(zhì)量的 水 (其中 A、 C燒杯中水溫為 10 ℃ ， B燒杯中水溫為 30 ℃
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