山東省淄博20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期階段性檢測4月化學(xué)試題(參考版)
2024-12-01 00:45本頁面
【正文】 答案、 (1)Na2O2＋ 2H2O===2NaOH＋ H2O2 2H2O2===2H2O＋ O2↑ (2)石蕊分子比酚酞分子相對穩(wěn)定 (3)過氧化氫或雙氧水 ① 不穩(wěn)定易分解； ② 具有強氧化性 (或漂白性 )， 加熱時氧化能力增強 (4)1/3(或 33%) 2 (1) 2 N (2)① LiAlSi ② 1s22s22p63s23p1 ③ 10－ 8/4 2（ 1） amol （ 2） （ 3 3443aab b a b? ? ? ?或 （ 4） a≥4b (4ba) g 。(4)根據(jù)方程式，由關(guān)系式： g 過氧化鈉完全反應(yīng)生成 H2O2 mol，由反應(yīng)2H2O2===2H2O＋ O2↑ ，生成氧氣 185 mL，則分解的 H2O2為 mol，所以分解率為 247。根據(jù)實驗 1 木條復(fù)燃，說明有氧氣生成；加入石蕊變藍、酚酞變紅證明有堿生成，且酚酞變紅后半分鐘褪色，說明有強氧化性物質(zhì)生成，實驗 5 中加入二氧化錳直至無氣體產(chǎn)生，加入酚酞后變紅不再褪色，聯(lián)系前面所學(xué)知識，可以判斷生成了 H2O2，所以過氧化鈉與水反應(yīng)的具體過程為 Na2O2＋ 2H2O===2NaOH＋ H2O2,2H2O2===2H2O＋ O2↑ 。 20解析： 本題考查學(xué)生的實驗探究能力。 答案： (1)① 合理 ② NaOH 溶液 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O===2AlO－2 ＋ 3H2↑ ③ B (2)① H＋ ＋ OH－ ===H2O ② NH＋4 ＋ OH－ ===NH3L－ 1103 mLL－1(34－ 31)10－ 3 L8，解得 n(Fe)＋ n(Al)＝ mol， n(Fe)＝ mol，兩種沉淀的物質(zhì)的量為 mol。 B 與 A 的差值為 Al(OH)3，為 4 mol由于 Fe 和 Al 都是活潑的金屬，所以可以用稀硫酸或者稀鹽酸溶解。 11． 【解答】 A 解： A．含有極性鍵的晶體可能是原子晶體，如二氧化硅中含有 Si﹣ O 極性鍵，其熔沸點很高，故 A 錯誤； B．含有極性鍵的物質(zhì)至少含有 2 種元素，屬于化合物，不可能是單質(zhì)，故 B 正確； C．有機物中含有極性鍵，如甲烷中含有 C﹣ H 極性鍵，故 C 正確； D．離子晶體中也可能含有極 性鍵，如 NaOH 中含有 O﹣ H 極性鍵，故 D 正確． 12． 【解答】 選 A． 解： A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故 A 正確； B．硅屬于原子晶體， C60 屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故 B 錯誤； C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故 C 錯誤； D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故 D 錯誤． 13． 【解答】 選 A．解： A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，故 A 正確； B、分子能電離出兩個 H+的酸才是二元酸，如 CH3COOH 分子 中含有 4 個 H，卻是一元酸，故 B 錯誤； C、 AlCl3 晶體中含有金屬元素，但以共價鍵結(jié)合，屬于分子晶體，故 C 錯誤； D、氮元素的非金屬性較強，因單質(zhì)中的鍵能較大，則 N2 很穩(wěn)定，故 D 錯誤． 14． 【解答】 選 D A、依據(jù)價層電子對互斥理論可知 CS2為直線形的非極性分子，故 A 錯誤； B、由價層電子對互斥理論可知 Cl03﹣ 中中心原子的孤電子對數(shù)是 （ 8﹣ 3 2）=1，所以 Cl03﹣ 是三角錐形，故 B 錯誤； C、 SiF4和 CO32﹣ 的空間構(gòu)型分別為正四面體和 平面三角形 ，中心原子 分別 采用的是 sp3雜化， sp2雜化 ， 故 C 不 正確． D、硫原子最外層有 6 個電子，和氟原子之間有 6 對完全相同的成鍵電子對，故 D正確； 15． 【解答】 選 B． 解： A、 Si3N4 為原子晶體， NaCl 為離子晶體， SiI4 為分子晶體，一般來說，不同晶體的熔點高低按照原子晶體 ＞ 離子晶體 ＞ 分子晶體的順序，故有 Si3N4＞ NaCl＞ SiI4，故 A 正確； B、 NH3 含有氫鍵，沸點最高， PH3 和 AsH3 不含氫鍵，沸點的高點取決于二者的相對分子質(zhì)量大小，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，應(yīng)為 AsH3＞ PH3，故順序為 NH3＞ AsH3＞ PH3，故 B 錯誤； C、元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性就越強，由于非金屬性 Cl＞ S＞ P，所以最高價氧化物的水化物的酸性的強弱順序為： HClO4＞ H2SO4＞ H3PO4，故 C 正確； D、元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性就越強，由于金屬性 Na＞ Mg＞ Al，所以最高價氧化物的水化物的堿性的強弱順序為： NaOH＞ Mg（ OH）2＞ Al（ OH） 3
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