河南省洛陽市20xx-20xx學年高二上學期期末考試化學試題(參考版)
2024-11-30 07:49本頁面
【正文】 計算石墨晶體的密度為 _______g ① 在圖中畫出晶胞沿 c 軸的投影 (用 “●在 標出碳原子位置即可 ) ② 假設石墨的層間距為 300pm。 ② 在金剛石晶體中 ,C 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán) ,每個 C 原子連接 _______個六元環(huán) ,六元環(huán)中最多有 __________個 C 原子在同一平面 ,C原子與 C— C 鍵之比 ______。 (3)CO 能與金屬 Fe 形成 Fe(CO)5該化合物熔點為 253K,沸點為 376K,其固體屬 ______晶體 。在基態(tài) 14C 原子中 ,核外存在 _______對自旋相反的電子。 mol— 1原子半徑為 r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為 NA,則釙晶體的密度的表達式為 __________g (5)單質釙是由 _______鍵形成的晶體 。 (4)元素 X 與硒同周期 。 (3)S 有 +4 和 +6 兩種價態(tài)的氧化物 ① 下列關于氣態(tài) SO3和 SO2的說法中正確的是 _______(填字母 )。 1mol 3— MBT 中 含有 σ鍵數(shù)目為 ______(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值 )。 PtF6 分子中 Pt 的雜化軌道類型是否為 sp3 答 _____(填 “是 ”或“否 ”),其原因是 __________________。 請回答下列問題 : (1)① 與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序為 _________。電解池中陰極產生 H2,陽極附近出現(xiàn)黃色 ,且無氣泡產生 ,陽極的電極反應式為___________。 (3)在圖 2 乙裝置中改為加入 400 ml CuSO4溶液 ,一段時間后 ,若電極質量增重 的 pH 為 _______。某興趣小組做如下探究實驗 : (1)如圖 1 為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置 ,該反應的離子方程式為__________________。 800C? 時 ,反應 ③ 的化學平衡常數(shù) K=,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表 : 此時反應 ③ 中正、逆反應速率的關系是 _________(填代號 )。 :v(甲 )v(乙 ) :a(甲 )a(乙 ) :P(甲 )=P(乙 ) (3)反應 ③ 中 △ H3=_____kJ在相同溫度下發(fā)生反應 ② ,并維持反應過程中溫度不變 ① 可以判斷甲 容 器中反應已達平衡狀態(tài)的是 ___________。10min 時 ,改變的外界條件可能是 ______。mol
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