廣東省惠州市20xx屆高三第三次調(diào)研考理科綜合化學(xué)試題word版含解析(參考版)
2024-11-30 02:15本頁面
【正文】 。 點睛：本題考查有機物的推斷與合成、同分異構(gòu)體、有機反應(yīng)類型等。 A： ____________、 B： _____________、 C： ____________、 D： ________________。 （ 5）卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物。 （ 3）寫出一種同時滿足下列條件的物質(zhì) ③ 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ______________。除草劑 ⑦ 的分子式為 _______ 。本題的難點是晶胞的計算，注意 (5)中棱長不是 Al原子直徑，為易錯點。 【答案】 (1). Na3AlF6 (2). 共價鍵、配位鍵 (3). H2O (4). V形 (5). sp3 (6). F (7). (8). Na＋ (9). 4 (10). 【解析】 (1)冰晶石的成分是 Na3AlF6，該物質(zhì)中 Na+和 AlF6之間存在離子鍵， Al原子和 F原子之間存在配位鍵和共價鍵，故答案為： Na3AlF6；共價鍵和配位鍵； (2)H2O中含有 10個電子，水分子中含有 2個共價單鍵和 2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為 V形， O原子采用雜化，故答案為： H2O； V形； sp3； (3)元素的非金屬性越強，其電負性越強，所以電負性最強的是 F元素； F原子核外最外層上s、 p能級， s、 p能級上電子分別是 5，其最外層軌道表示式為 ，故答案為： F；； (4)● 的個數(shù) =8 +6 =4， ○ 個數(shù) =12 +8+1=12，要使兩種離子的個數(shù)之比為 1： 3，則大立方體的體心處所代表的微粒是 Na+，故答案為： Na+； (5)該晶胞中 Al原子個數(shù) =8 +6 =4，該晶胞棱長 = =2 d，所以晶胞的體積 =(2 d)3，ρ= = = ，故答案為： 4； 。 （ 4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示， ● 位于大立方體的頂點和面心，○ 位于大立方體的 12條棱的中點和 8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處 所代表的微粒是 __________(填微粒符號 )。 （ 2）生成物中含有 10個電子的分子是 ________(寫分子式 )，該分子的空間構(gòu)型 _______，中心原子的雜化方式為 ___________________。冰晶石的生產(chǎn)原理為 2Al(OH)3＋ 12HF＋ 3Na2CO3=2A＋ 3CO2↑ ＋ 9H2O。 A、反應(yīng)達平衡時， I2與 WI2的濃度可能相等也可能不等，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能證明達到平衡狀態(tài)，故 A錯誤； B、容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變，表示反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，所以達到平衡狀態(tài)，故 B正確； C、平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，即質(zhì)量也不變，容器的體積不變，所以密度不再變化，故 C正確； D、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，故 D錯誤；故答案為： BC。L 1 ④ 能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 ________________ (填選項字母 )。 ② 反應(yīng)從開始到 t1(t1= 3 min)時間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率 v(I2)=_________。如圖是混合氣體中的 WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象 [n(WI2)～ t]，其中曲線 Ⅰ(0 ～ t2時間段 )的反應(yīng)溫度為450℃ ，曲線 Ⅱ( 從 t2時刻開始 )的反應(yīng) 溫度為 530℃ 。 （ 3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： W(s)+I2(g) WI2(g)。 （ 2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下： ① I 2(s)+I(aq) I3(aq) △H0 ； ② I 2 (s)+2I(aq) I42(aq)?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）已知： ①2I 2(s)+5O2(g)＝ 2I2O5(s) ΔH ＝ — 1966 kJ?mol1 ②2CO(g)+O 2(g)＝ 2CO2(g) ΔH ＝ — 1200 kJ?mol1 。 (1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)知道，當 pH等于 10的時，收率最高，鎳離子的含量最小，除鎳效果最好，故答案為： 10； (2)鈷離子易從正二價容易被氧氣氧化到正三價，發(fā)生的化學(xué)方程式為：4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3，故答案為： 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3； (3)雙氧水具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為正三價，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； (4)加入碳酸鈉可以和酸發(fā)生反應(yīng)，在適當?shù)沫h(huán)境下，可以讓鐵離子形成沉淀而除去，所以加入的純堿作用是起到調(diào)節(jié)溶液的 pH的作用，故答案為：使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去(或 2Fe3++3CO32+6H2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑) ； (5)鈷離子是弱堿陽離子，能發(fā) 生水解，顯示酸性，加入鹽酸可以防止 Co2+水解，故
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