氧化還原反應(yīng)習(xí)題用(參考版)

【摘要】一、選擇題1、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合()A．R2＋

2024-11-28 17:21

氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法習(xí)題答案(參考版)

【摘要】《氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法》習(xí)題答案1：標(biāo)出下列物質(zhì)中帶有*元素的氧化數(shù)答：以上各物質(zhì)對應(yīng)的氧化數(shù)分別是：（1）-2，0，+，+3，+4，+6，+7（2）-1，+5，-3，+6，+8/3，+32：用氧化數(shù)法配平下列反應(yīng)方程式，并指出氧化劑和還原劑。答：（1）氧化劑KMnO4中Mn原子氧化數(shù)從+7降低為+2，還原劑中C原子

2025-06-27 18:06

氧化還原反應(yīng)配平經(jīng)典習(xí)題(參考版)

【摘要】....第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、填空題，化學(xué)家合成出NaBH4，可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2－形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價不變。寫出NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式____________________________，在強(qiáng)堿性條件下，Na

2024-08-16 08:55

氧化還原反應(yīng)習(xí)題解答常見錯誤(參考版)

【摘要】精品資源例析《氧化還原反應(yīng)》習(xí)題解答常見錯誤福建省連城縣教育局（366200）楊梓生例題1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說法中正確的是（）A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原[錯誤解答]選B、D。[錯誤原因]對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)不理解以及對元素

2025-03-28 05:07

氧化還原反應(yīng)練習(xí)題1025(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)練習(xí)題班級_____姓名_____1—11每題3分12—21每題2分1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）2、下列敘述正確的是A．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的特征：化合價發(fā)生變化C．還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D

2024-11-28 18:56

氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)2022屆高中化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)河南省太康縣第一高級中學(xué)喬純杰一、氧化還原反應(yīng)1、定義：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生改變（有電子得失或偏移）的反應(yīng)；2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移；3、表現(xiàn)特征：化合價的升降；4、有關(guān)概念及其聯(lián)系。反應(yīng)物生成物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(

2025-07-22 21:03

氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)第二課時作業(yè)講評（第16頁第3題）有一瓶無色溶液，取出一些放入試管中，加入鋅粒時，鋅粒溶解并有無色氣泡產(chǎn)生。點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體時，有淡藍(lán)色火焰出現(xiàn)。向試管內(nèi)滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸時，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷瓶中盛的是什么溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。無色溶液是鹽酸

2024-08-16 22:04

氧化還原反應(yīng)教案(參考版)

【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時教學(xué)目標(biāo)：1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念3、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。4、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀

2025-04-20 05:19

氧化還原反應(yīng)小結(jié)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)小結(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷；根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。???一、氧化還原反應(yīng)的基本概念???二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較???，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑&g

2025-06-22 02:49

氧化還原反應(yīng)說課稿(參考版)

【摘要】人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》說課各位老師：大家好！今天我給大家說課的內(nèi)容是《氧化還原反應(yīng)》。下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)過程四個方面對這節(jié)課進(jìn)行具體分析和闡述。一、說教材1．教材的地位和作用“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)容。在高中階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識

2025-04-20 04:42

氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法(參考版)

【摘要】電極電勢電極電勢的應(yīng)用元素電勢圖及其應(yīng)用氧化湖那員滴定法常用氧化還原滴定方法第七章氧化還原平衡與氧化還原滴定法1.理解氧化值、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化態(tài)、還原態(tài)、電對、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢等基本概念。

2025-05-19 06:43

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(參考版)

【摘要】《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計授課年級高一年級授課時間課型新授課授課人課題人教版必修氧化還原反應(yīng)第一課時教材分析《氧化還原反應(yīng)》這節(jié)內(nèi)容是在高中化學(xué)人教版《化學(xué)》必修模塊。初中階段所學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒定律和常見元素化合價以及四種基本反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定了知識基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容包括氧化還原反應(yīng)概念及氧化劑和還原劑兩部分。在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理

2025-04-20 05:00

氧化還原反應(yīng)五規(guī)律(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)五規(guī)律　　一、表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律　　同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最低價時只具有還原性，處于最高價時只具有氧化性，處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性?！　±?在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是(???)?！　．鐵　　　B．硫　　　C．鐵和硫　　　D．氧和鐵　　答案：B。　　二、性質(zhì)強(qiáng)弱的規(guī)律　　　　例2（

2025-06-22 04:09

氧化還原反應(yīng)(總結(jié)版)(參考版)

【摘要】星火教育一對一輔導(dǎo)教案學(xué)生姓名性別年級高一學(xué)科化學(xué)授課教師上課時間年月日第（）次課共（）次課課時：2課時教學(xué)課題人教版高一化學(xué)必修1第二章氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：1、掌握氧化還原反應(yīng)的幾個基本概念

2025-06-27 02:46

氧化還原反應(yīng)一(參考版)

【摘要】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、點(diǎn)燃一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧角度分析：CuO+CO==Cu+CO2

2024-11-28 14:10

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