化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的教學(xué)設(shè)計(jì)(參考版)
2024-11-26 03:57本頁(yè)面
【正文】 教師備課時(shí)要多多考慮學(xué)生的已有情況，合理設(shè)置教學(xué)環(huán)節(jié)和問(wèn)題，做到循序漸進(jìn)。通過(guò)這樣的教學(xué)，學(xué)生較好地理解了物質(zhì)的量這個(gè)物理量。為了使學(xué)生對(duì)這個(gè)概念有較好地理解，我在教學(xué)中采用了具體與抽象相結(jié)合的方法、對(duì)比教學(xué)法、實(shí)物展示法等。在教學(xué)中盡量突出學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)知識(shí)的同時(shí)，體驗(yàn)成功的快樂(lè)。 （ 1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng) 完成練習(xí) 學(xué)以致用，體驗(yàn)成功 課后作業(yè) 強(qiáng)化提高 見(jiàn)《課后鞏固案》 加強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。 談?wù)動(dòng)惺裁词斋@？還存在哪些困惑？ 【知識(shí)歸納】 基本概念 物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù) 摩爾質(zhì)量 意義 符號(hào) 單位 表達(dá)式 變式 ： N/NA=n=m/M ： 粒子數(shù)的關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系 小結(jié)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容 學(xué)生通過(guò)總結(jié)，認(rèn)清自己本節(jié)課的學(xué)習(xí)情況 隨堂 練習(xí) 鞏固 知識(shí) 下列敘述正確的是 ( ) A、氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量是 2g B、 氧氣的質(zhì)量是 16g C、 1molH2O 的質(zhì)量是 18g/mol D、 氧原子 2 、 1molH2SO4 中含有 mol H， mol S，共含 mol 原子。 【跟蹤訓(xùn)練】 化學(xué)方程式 2H2+O2=2H2O 所表示的意義？（至少寫(xiě)兩條） 歸納總結(jié) 討論，回答 完善知識(shí)體系。 【 歸納 】 四、 n、 NA、 N、 m、 M 的轉(zhuǎn)化關(guān)系 N/NA=n=m/M 計(jì)算 ，鞏固所學(xué)內(nèi)容 回答，其他同學(xué)聽(tīng)講 總結(jié) 培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力 課堂探究【問(wèn)題探究三】化學(xué)反應(yīng)方程式表示的意義 C + O2 ＝ CO2 質(zhì)量 12g 32g 44g 化學(xué)計(jì)量數(shù) 物質(zhì)的量 粒子數(shù)目 回顧初中知識(shí) 討論交流 回答 回顧初中所學(xué)過(guò)的知識(shí)，運(yùn)用本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，三 通過(guò)以上分析，我們能得出什么結(jié)論？ 【 歸納 】 五、 在化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比 ,也等于粒子個(gè)數(shù)比。老師點(diǎn)評(píng)。 （ 3） 的物質(zhì)的量為 。 mol 質(zhì)子 , 個(gè)質(zhì)子 （ 2） H2SO4的物質(zhì)的量為 。 引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè)。 A、 1mol 氫 B、 1molCO2含有 1023個(gè)二氧化碳分子。M 或 n=m/M 【思考】初中我們學(xué)過(guò)密度，同學(xué)們想想密度是如何定義的？ 請(qǐng)對(duì)比密度的定義，你是否會(huì)更好理解摩爾質(zhì)量的定
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