人教版中考化學(xué)第八單元第13講金屬的化學(xué)性質(zhì)(參考版)
2024-11-23 11:46本頁(yè)面
【正文】 ( 3 ) 需要加水的質(zhì)量為 g 。 Fe ＋ C u S O4 == = F e S O4 ＋ Cu 56 160 152 64 x 160 g 10% z y 56160＝x160 g 10% x ＝ g 16064＝160 g 10%y y ＝ g 中小學(xué)課件 160152＝160 g 10%z z ＝ 15 .2 g ( 1) 樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ g6 g 100% ≈ % ( 2) a ＝ 6. 4 g ＋ ( 6 g － g ) ＝ g 中小學(xué)課件 ( 3) 設(shè)要得到 5% 的硫酸亞鐵溶液，需要向不飽和濾液中加入水的質(zhì)量為 m g g ＋ 160 g － 6. 4 g ＋ m 100% ＝ 5 % m ＝ 144 .8 g 答： ( 1) 該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9 % 。 [ ( 2) ( 3) 中計(jì)算結(jié)果精確至 g ] 解析： 根據(jù)化學(xué)方程 式可以直接求出參加反應(yīng)的鐵和生成的銅及硫酸亞鐵的質(zhì)量，從而可以求出合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所得銅的質(zhì)量是原來含有的銅和生成的銅的質(zhì)量和；最后的硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量是反應(yīng)物的總質(zhì)量減掉銅的質(zhì)量加上加入水的質(zhì)量，這樣就可以計(jì)算出加入水的質(zhì)量。同時(shí)為了充分利用資源，還對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。 中小學(xué)課件 四、計(jì)算題 ( 共 11 分 ) 16 ． ( 2020 中小學(xué)課件 解析： 三種金屬的活動(dòng)性順序的排列，一共三種情況，已經(jīng)給出了兩種，所以很容易得出第三種假設(shè)。 【知識(shí)運(yùn)用】 將鉻片投入 F e S O4溶液中，反應(yīng) 能 ( 選填 “ 能 ” 或“ 不能 ” ) 進(jìn)行。 中小學(xué)課件 實(shí)驗(yàn) 試管 1 試管 2 試管 3 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{(lán)色 無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生 ( 或無(wú)氣泡生成，溶液也不變色 ) 中小學(xué)課件 【結(jié)論與解釋】 ( 1) 小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想 1 正確。 ( 2) 鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻( C r S O4) 溶液。 中小學(xué)課件 【作出猜想】 猜想 1. C r F e C u ； 猜想 e C u C r ； 猜想 3. 你的猜想是 Fe ＞ Cr ＞ Cu 。好奇的小聰想探究鉻 ( C r ) 與常見金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請(qǐng)你一同參加。 中小學(xué)課件 【點(diǎn)評(píng)】 如果沒有對(duì)實(shí)驗(yàn)變量進(jìn)行橫向的比較，很難分析出溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 ( 2) 可以 通過比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。請(qǐng)分析原因 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 。 ( 2) 可以通過比較 反應(yīng)開始到 2 分鐘產(chǎn)生的氣體體積 ( 或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積 ) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。于是，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來 探究 “ 一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素 ” 。杭州 ) 小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。則濾液中含有的金屬離子有 Al3 ＋、 Zn2 ＋，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn ＋ 2A g N O3== =Z n ( N O3)2＋ 2A g ( 或 Zn ＋2H C l == =Z n C l2＋ H2↑ ) ( 寫一個(gè)即可 ) 。 答案 : A 中小學(xué)課件 二、填空題 ( 共 23 分 ) 13 ． (7 分 ) ( 2020其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是 ( ) 中小學(xué)課件 A ． ①② 或 ②③ 或 ②④⑤ B ． ②④ 或 ①③ 或 ②④⑤ C ． ①③ 或 ②③ 或 ①④⑤ D ． ①② 或 ②③ 或 ③④⑤ 中小學(xué)課件 解析： ① 說明 Fe 比 Cu 活潑， ② 說明 Cu 比 Ag活潑， ③ 說明 Fe 比 Cu 活潑， ④ 說明 Fe 排在 H 前面，⑤ 說明 Cu 排在 H 后面，所以 ① 和 ③ 是一樣的。 溶液金屬 Z 的鹽溶液 M 的鹽溶液 X / √ Y / / 中小學(xué)課件 上述四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A ． Z 、 M 、 X 、 Y B ． M 、 X 、 Z 、 Y C ． Z 、 X 、 M 、 Y D ． Z 、 Y 、 X 、 M 答案 : C 中小學(xué)課件 12 ． ( 201 4 答案 : B 中小學(xué)課件 11 ． ( 201 4 答案 : B 中小學(xué)課件 10 ． ( 2020 連云港 ) 下列事實(shí)可用于判斷 X 、 Y 兩種金屬的活動(dòng)性順序的是 ( ) ① X 能和稀鹽酸反應(yīng)而 Y 不能； ② X 能從 Y 的鹽溶液中置換出 Y ； ③ 常溫下 X 能與氧氣反應(yīng)而 Y 不能；④ 在化合物中 X 顯＋ 3 價(jià)， Y 顯＋ 2 價(jià)。故方案 A 、 B 、 C 都能達(dá)到目的。巴中 ) 驗(yàn)證金屬 Fe 、 Cu 、 Ag 的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列方案不能達(dá)到目的是 ( ) A ． Fe C u S O4溶液 Ag B ． F e S O4溶液 Cu A g N O3溶液 C ． Fe C u A g N O3溶液 稀鹽酸 D ． F
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