第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一(參考版)
2024-10-15 12:14本頁(yè)面
【正文】 ⑵ “ 白鐵皮 ” 是鐵鋅合金，其制品為什么不易銹蝕呢？ 7.⑴ 為什么說(shuō) “ 真金不怕火煉 ” ？ ⑵ 鐵礦與金礦有什么不同？ 常溫下 不能 常溫下 。 ⑵ 鎂 （填：能、不能） 制成鍋。 這樣會(huì)把鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜清洗掉。如果 把 Y和 Z分別放入硝酸銀溶液中 ,過(guò)一會(huì)兒 ,在 Y 的表面有銀析出 ,而 Z無(wú)變化 .根據(jù)以上事實(shí) ,判 斷 X、 Y、 Z的金屬活動(dòng)性順序 . 解答 : 金屬活動(dòng)性順序 XYZ 因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表 面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻 止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的 抗腐蝕性能。 （ k、 Ca、 Na除外） 金屬活動(dòng)性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 ？若能， 寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出 鹽酸、稀硫酸中的 氫 。 不反應(yīng) 2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 銅與硝酸銀溶液的反應(yīng) 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng) 以上反應(yīng)類(lèi)型都屬于 反應(yīng)。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 活動(dòng)性 :Fe﹥Cu 三、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 浸入溶液中的鋁絲 表面覆蓋一層紫紅
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