【鋁方面精品文檔】教學目標從鋁土礦中提取鋁(參考版)
2025-03-11 11:15本頁面
【正文】 要使 Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要 4molL1 ， c（ Cl― ）為 （ 3） B的水溶液呈 性（選填酸性、中性或堿性），其原因用離子方程式表示為： ，反應的離子方程式為 ，該反應中氧化劑是 。 （ 2）寫出 A溶液分別與 E、 D反應的離子方程式： A＋ E： 。 回答下列問題： (1)寫出下列物質的化學式： X： G： D： (2)寫出 G與 C反應的化學方程式 (3)寫出 X+E→A的離子方程式 (1)X： NaHC03 G： NaAIO2 D： Al(OH)3 (2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3↓ (3)HCO3+0H一 =CO32+H20 、 C、 D是氯堿工業(yè)的初產品， E是金屬元素的單質，它們和 B、 F、 G、 H有如下 圖的轉化關系，圖中參加反應 的水和生成的水均已略去。H 2O +HCl +HCl NaOH NaOH +HCl +O2 鋁的 兩性 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 鈍化： 鋁熱劑： 2Al+ Fe2O3 ＝＝ 2Fe+ Al2O3 高溫 海水 NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaBr Br2 HClO Na2O MgCl2 Mg MgO 1 2 4 3 5 6 7 二、專題 2知識網絡 Na2O2 AlCl3 Al Al(OH)3 通電 +HCl +CO2 Al2O3 NaAlO2 NaOH NaOH △ NH3該佛像未銹蝕的主要原因是 A．鋁不易發(fā)生化學反應 B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應 C．鋁不易被氧化 D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用 【 目標檢測 】 D 2．鎂和鋁都是較活潑金屬，下列敘述正確的是 ①鎂易溶于冷水，而鋁難溶于冷水 ②鋁溶于堿溶液，而鎂難溶于堿溶液 ③常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸 ④反應中鋁失去 3個電子而鎂失去 2個電子，所以鋁比鎂的還原性強。 鋁的 兩性 【 閱讀思考 】 閱讀教材中鋁熱劑內容 ，思考以下問題 ，為什么生成的鐵會熔化？ ？ 【 歸納小結 】 鋁熱劑： 鋁粉和某些金屬氧化物（ Fe2O V2O MnO2）組成的混合物。 、濃硝酸鈍化現象的原因。H 2O +HCl +HCl NaOH 【 復習檢查 】 【 學習目標 】 鋁的性質 （ 第 3課時 ） 。H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl 組成： KAl(SO4)2 Al2O3+2OH = 2AlO2+H2O Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + H2O Al2O3 NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 5．在 H2SO4酸化過的 Al2(SO4)3溶液中滴加 NaOH溶液，生成沉淀 W(g)與所加 NaOH溶液體積 V的關系如圖，其中正確的是 D 【 課堂小結 】 一、 Al(OH)3的
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