【正文】 （ 1）寫出 A的化學(xué)式 ； 寫出 E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 (2)寫出 ① 、 ④ 、 ⑤反應(yīng)的離子方程式為______________________、 ______________________。 Al(OH)3與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式。 【 閱讀思考 】 閱讀 62－63頁內(nèi)容和圖3 2 從鋁土礦制備鋁的工藝流程內(nèi)容，完成以下問題： 1．該工藝分幾步進(jìn)行，每一步的操作作用是什么？ 2．指出每一步的操作中含鋁元素的主要物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式。H 2O D C 3． 下列關(guān)于 Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是 A、 Al(OH)3 是能溶于 NaOH溶液 B、 Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物 ， 是因為膠體有很強吸附力 。H 2O +HCl +HCl NaOH NaOH +HCl +O2 鋁的 兩性 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 鈍化： 鋁熱劑： 2Al+ Fe2O3 ＝＝ 2Fe+ Al2O3 高溫 海水 NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaBr Br2 HClO Na2O MgCl2 Mg MgO 1 2 4 3 5 6 7 二、專題 2知識網(wǎng)絡(luò) Na2O2 AlCl3 Al Al(OH)3 通電 +HCl +CO2 Al2O3 NaAlO2 NaOH NaOH △ NH3 （ 3） B的水溶液呈 性（選填酸性、中性或堿性），其原因用離子方程式表示為： ，反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)中氧化劑是 。H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl 組成： KAl(SO4)2 ？膠體有哪些性質(zhì)？ AlCl3 Al Al(OH)3 通電 +HCl +CO2 Al2O3 NaAlO2 NaOH NaOH △ 【 活動與探究 】 活動目的 由鋁鹽 制取氫氧化鋁 試劑： AlCl3溶液、 、 方案設(shè)計： 注意：試劑的加入順序?qū)嶒灲Y(jié)果的影響 試劑加入的量對實驗結(jié)果的影響 【 交流與討論 】 Al(OH)3？ Al(OH)3的性質(zhì)有什么特點？ 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 往 AlCl3溶液中加入NaOH溶液 至過量 NaOH溶液加入AlCl3溶液至過量 往 AlCl3溶液中加入氨水 至過量 往 氨水中加入 AlCl3溶液 至過量 先有白色沉淀生成，后消失。 ？ P63頁鋁合金的性質(zhì)和用途，說一說為什么鋁用途廣泛？ 目標(biāo) 3 【 歸納概括 】 鋁合金的性質(zhì)及用途 性能：密度小、強度高、抗腐蝕。是物理變化還是化學(xué)變化 ？ ，觀察溶液顏色變化。 組成： 原理： 2Al+ Fe2O3 ＝＝ 2Fe+ Al2O3 高溫 用途： 焊接、冶煉金屬等 放熱 1．小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。L1。 、強堿反應(yīng)的現(xiàn)象，能夠正確書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。 Al3+ + 3OH=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O Al(OH)3+OH= AlO2