【鋁方面精品文檔】教學(xué)目標(biāo)從鋁土礦中提取鋁-展示頁(yè)
2025-03-15 11:15本頁(yè)面
【正文】 CaCO3↓ D．氧化鋁溶于稀硫酸 : Al2O3+6H+＝ 2Al3+＋ 3H2O 5．下列物質(zhì)既能與稀硫酸反應(yīng) ,又能與 NaOH溶液反應(yīng)的是 【 課堂小結(jié) 】 一、鋁合金的性質(zhì)及用途 二、鋁的制備過(guò)程和原理 Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al NaOH CO2 溶解、過(guò)濾 酸化、過(guò)濾 灼燒 電解 三、 Al2O3的性質(zhì) AlCl3 Al Al(OH)3 通電 +HCl +CO2 Al2O3 NaAlO2 NaOH NaOH △ 鋁的氫氧化物 【 學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 AlCl3溶液中分別滴加氨水、 NaOH溶液至過(guò)量的現(xiàn)象， NaAlO2溶液中通入 CO2至過(guò)量和滴加鹽酸至過(guò)量的現(xiàn)象。 【 閱讀思考 】 閱讀 62－63頁(yè)內(nèi)容和圖3 2 從鋁土礦制備鋁的工藝流程內(nèi)容，完成以下問(wèn)題： 1．該工藝分幾步進(jìn)行，每一步的操作作用是什么？ 2．指出每一步的操作中含鋁元素的主要物質(zhì)，寫(xiě)出它們的化學(xué)式。 用途：建筑、機(jī)械、電子。 4．能夠識(shí)圖和理解圖像信息。【 教學(xué) 目標(biāo) 】 從鋁土礦中提取鋁 【 交流與討論 】 目標(biāo) 了解鋁在地殼中金屬元素的含量，知道鋁在自然界中的主要存在形式。 能夠用鋁的物理性質(zhì)解釋鋁合金的用途； 掌握鋁的冶煉方法，能夠用化學(xué)方程式來(lái)表示鋁土礦制取鋁的主要反應(yīng)。 ？ P63頁(yè)鋁合金的性質(zhì)和用途，說(shuō)一說(shuō)為什么鋁用途廣泛？ 目標(biāo) 3 【 歸納概括 】 鋁合金的性質(zhì)及用途 性能：密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕。 【 講述 】 鋁的發(fā)展史 ：化合態(tài)（以 Al2O3形式）、含量豐富 2. Al2O3的熔點(diǎn)很高，難以熔化。 3．寫(xiě)出除過(guò)濾外，其它操作 鋁元素 所發(fā)生變化的化學(xué)方程式，完成“ 問(wèn)題解決 ” 4．歸納氧化鋁有哪些性質(zhì) 5．兩性氧化物有什么特點(diǎn)？ Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al NaOH CO2 溶解、過(guò)濾 酸化、過(guò)濾 灼燒 電解 【 歸納概括 】 1． 鋁土礦制備鋁的步驟和原理： 溶解： 酸化： 灼燒： 電解 Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Al(OH)3 ＝＝＝Al2O3+3H2O △ 2Al2O3 ＝＝＝ 4Al+3O2↑ 通電 2． Al2O3的兩性 Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O 練習(xí) 1．鋁在人體中積累可使人慢性中毒， 1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染源”之一而加以控制。 Al(OH)3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式。 目標(biāo) 1 目標(biāo) 2 目標(biāo) 3 【 復(fù)習(xí)檢查 】 。 先沒(méi)有沉淀，后有白色沉淀生成。 Al3+ + 3OH=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O NaAlO2能與 AlCl3反應(yīng)生成 Al(OH)3 AlCl3 + 3NH3H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl ？什么是復(fù)鹽？ ？ 閱讀 P65頁(yè)“資料卡”內(nèi)容，回答下問(wèn)題。是物理變化還是化學(xué)變化 ？ ，觀察溶液顏色變化。12H2O 用途：凈水 Al3+ + H2O Al(OH)3（膠體） +3H+ 明礬 【 目標(biāo)檢測(cè) 】 1． 下列反應(yīng)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1