【鋁方面精品文檔】教學(xué)目標從鋁土礦中提取鋁(文件)
【正文】 【 交流與討論 】 Al(OH)3？ Al(OH)3的性質(zhì)有什么特點？ 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 往 AlCl3溶液中加入NaOH溶液 至過量 NaOH溶液加入AlCl3溶液至過量 往 AlCl3溶液中加入氨水 至過量 往 氨水中加入 AlCl3溶液 至過量 先有白色沉淀生成，后消失。H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl 不溶于過量氨水 同上 【 歸納概括 】 Al(OH)3的兩性： 溶于強酸和強堿 Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl==== AlCl3 + 3H2O 實驗室 Al(OH)3的制?。? AlCl3 + 3NH3為什么？ 【 歸納小結(jié) 】 組成： KAl(SO4)2H 2O→B+NH4Cl ④ B+NaOH→D+H2O ⑤ B+HCl→C+H2O (1)確定物質(zhì) A、 B、 C、 D的化學(xué)式 ： A_______， B________， C________， D________。H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl 組成： KAl(SO4)2 、濃硝酸鈍化現(xiàn)象的原因。該佛像未銹蝕的主要原因是 A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C．鋁不易被氧化 D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用 【 目標檢測 】 D 2．鎂和鋁都是較活潑金屬，下列敘述正確的是 ①鎂易溶于冷水，而鋁難溶于冷水 ②鋁溶于堿溶液，而鎂難溶于堿溶液 ③常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸 ④反應(yīng)中鋁失去 3個電子而鎂失去 2個電子，所以鋁比鎂的還原性強。 回答下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： X： G： D： (2)寫出 G與 C反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)寫出 X+E→A的離子方程式 (1)X： NaHC03 G： NaAIO2 D： Al(OH)3 (2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3↓ (3)HCO3+0H一 =CO32+H20 、 C、 D是氯堿工業(yè)的初產(chǎn)品， E是金屬元素的單質(zhì)，它們和 B、 F、 G、 H有如下 圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中參加反應(yīng) 的水和生成的水均已略去。 （ 3） B的水溶液呈 性（選填酸性、中性或堿性），其原因用離子方程式表示為： ，反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)中氧化劑是 。要使 Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要 4molL1 ， c（ Cl― ）為 （ 2）寫出 A溶液分別與 E、 D反應(yīng)的離子方程式： A＋ E： 。H 2O +HCl +HCl NaOH NaOH +HCl +O2 鋁的 兩性 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 鈍化： 鋁熱劑： 2Al+ Fe2O3 ＝＝ 2Fe+ Al2O3 高溫 海水 NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaBr Br2 HClO Na2O MgCl2 Mg Mg
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