蘇教版化學(xué)選修3配合物是如何形成的4(參考版)
2024-11-22 09:08本頁(yè)面
【正文】 知能優(yōu)化訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 。 【 答案 】 A． [Co(NH3)5(H2O)]Cl3； 配離子： [Co(NH3)5(H2O)]3＋ ； B． [Co(NH3)5Cl]Cl2 由實(shí)驗(yàn) (3)可知：將沉淀過(guò)濾后， A再滴加AgNO3溶液，并加熱至沸騰時(shí)無(wú)沉淀，說(shuō)明 Cl－ 全部在外界；而 B再滴加 AgNO3溶液，加熱至沸騰后出現(xiàn)沉淀 AgCl，且沉淀為原來(lái)的一半，證明 B中有兩個(gè) Cl－ 在外界，一個(gè) Cl－ 在內(nèi)界，再結(jié)合配位數(shù)是 6，可知兩種化合物分別為： A． [Co(NH3)5(H2O)]Cl3， 配離子： [Co(NH3)5(H2O)]3＋ ； B． [Co(NH3)5Cl]Cl2 5N H3 由實(shí)驗(yàn) ( 1) 可知： A 、 B 配合物中的 NH3分子均與 Co3＋配位， 加堿加熱至沸騰，配離子被破壞，產(chǎn)生氨，并有Co2O3沉淀析出。 5 N H 3 (3)過(guò)濾除去兩種溶液中的沉淀后，再加硝酸銀均無(wú)變化，但加熱至沸騰時(shí)，在 B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其質(zhì)量為原來(lái)析出沉淀的一半。 探究整合應(yīng)用 例(1)A和 B的水溶液都呈微酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰時(shí)，有氨放出，同時(shí)析出 Co2O3沉淀。 其主要手段是通過(guò)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量變化來(lái)做定量分析 、 推理 。 答案： 稱(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的 AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，所得 AgCl固體多的，原晶體為 [Co(NH3)6]Cl3，另一種為[Co(NH3)5Cl]Cl2。 由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固 ， 難以在溶液中電離 ， 而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合 ， 在溶液中能夠完全電離 。 解析： 在 [Co(NH3)6]Cl3中 Co3＋ 與 6個(gè) NH3分子配合成 [Co(NH3)6]3＋ ， 3個(gè) Cl－ 都是外界離子 。 變式訓(xùn)練 3 現(xiàn)有兩種配合物晶體 [Co(NH3)6]Cl3和 [Co(NH3)5Cl]Cl2， 一種為橙黃色 ， 另一種為紫紅色 。 不難看出 A、 C、 D三項(xiàng)中配合物在水中均電離產(chǎn)生 Cl－ ， 而 B項(xiàng)無(wú)外界離子 ， 不能電離 。H 2 O == =[Ag(N H 3 ) 2 ]＋＋ OH－＋2H 2 O 或： A g C l ＋ 2 N H 3 Fe3＋ ＋ SCN－ ===[Fe(SCN)]2＋ (3 ) 銀氨溶液的制備原理： Ag＋＋ NH 3 2． (1)[Cu(NH3)4]SO4 (3)Pt(NH3)2Cl4中 Pt原子為八面體的中心，四個(gè)氯原子和兩個(gè)氨分子在八面體六個(gè)頂點(diǎn)的位置上，可有以下兩種： 結(jié)構(gòu) c對(duì)稱(chēng) ， 分子無(wú)極性 ， c d 在水中溶解度較小，結(jié)構(gòu) d不對(duì)稱(chēng)，分子有極性，在水中溶解度較大，故 d結(jié)構(gòu)符合題意。 (2)哪一種結(jié)構(gòu)的 Pt(NH3)2Cl2易溶解于 H2O，為什么？ (3)若為 Pt(NH3)2Cl4且在 H2O中溶解度較大，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式。 【 答案 】 A 【 規(guī)律方法 】 配合物中由于配位體連接的位置和順序不同 ， 可能產(chǎn)生不同的空間結(jié)構(gòu) ， 得到性質(zhì)不同的配合物 ， 因此 ， 解答這類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是理解同分異構(gòu)體的概念 ， 準(zhǔn)確把握概念的要點(diǎn) (分子式相同 ， 結(jié)構(gòu)不同 )， 從概念入手進(jìn)行分析判斷 ， 同時(shí)要借助幾何知識(shí)進(jìn)行合理的空間結(jié)構(gòu)分析 。 若其中兩個(gè) NH3被 Cl－ 取代 ， 所形成的 [Co(NH3)4
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