(創(chuàng)新設(shè)計(jì)(江西版)xxxx屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七章化(參考版)
2025-02-25 12:06本頁面
【正文】 3．凡是氣體的壓強(qiáng)變化、密度變化均必須轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的變化或氣體的體積變化才能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。L－ 1， C的物 質(zhì) 的量 為 ________mol；若反 應(yīng)經(jīng) 一段 時(shí)間 后，達(dá)到平衡 時(shí) A的 轉(zhuǎn) 化率 為 ____________，如果 這時(shí) 向 該 密 閉 容器中再充入 1 mol氬 氣，平衡 時(shí) A的 轉(zhuǎn) 化率 為 __________；1．有關(guān)化學(xué)平衡的常見計(jì)算是化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率之間的相關(guān)計(jì)算。s－ 1。答案 A溫度 /℃ 700 900 830 1 000 1 200平衡常數(shù) 回答下列 問題 ：(1)該 反 應(yīng) 的平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝ ______， ΔH________0(填“＜ ”、 “＞ ”或 “＝ ”)；(2)830 ℃ 時(shí) ，向一個(gè) 5 L的密 閉 容器中充入 mol的 A和 mol的 B，如反 應(yīng) 初始 6 s內(nèi) A的平均反 應(yīng) 速率 v(A)＝ mol化學(xué)平衡計(jì)算題的解題思路 壓 強(qiáng) /MPa 體 積 分?jǐn)?shù) /%溫度 /℃ 810 a b915 c d1 000 e f ① b＜ f ② 915 ℃ ， E的 轉(zhuǎn) 化率 為 60% ③ 該反 應(yīng) 的 ΔS＞ 0 ④ K(1 000 ℃ )＞ K(810 ℃ )上述 ① ～ ④ 中正確的有 ( )。解析 (1)要提高 A的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際就是使平衡正向移動(dòng)，根據(jù)方程式的特點(diǎn)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，可確定采取的措施。L－ 1) a 5分析 該 反 應(yīng) 中反 應(yīng) 物的 濃 度 c(A)變 化與 時(shí)間間 隔 (Δt)的規(guī) 律，得出的 結(jié)論 是 ________________，由此 規(guī) 律推出反 應(yīng) 在 12 h時(shí) 反 應(yīng) 物的 濃 度 c(A)為 __________ mol② 下表 為 反 應(yīng) 物 A濃 度與反 應(yīng)時(shí)間 的數(shù)據(jù)， 計(jì) 算： a＝ ______。平衡 時(shí) A的 轉(zhuǎn) 化率 為 __________，列式并 計(jì) 算反 應(yīng) 的平衡常數(shù) K__________。全國(guó)新課標(biāo) Ⅱ ， 28)在 L密 閉 容器中放入 mol A(g)，在一定溫度 進(jìn) 行如下反 應(yīng) ：[當(dāng) 場(chǎng) 指 導(dǎo) ]反 應(yīng)時(shí)間 (t)與容器內(nèi)氣體 總壓 強(qiáng) (p)的數(shù)據(jù) 見 下表：時(shí)間 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30總壓 強(qiáng)p/100 kPa 回答下列 問題 ：(1)欲提高 A的平衡 轉(zhuǎn) 化率， 應(yīng) 采取的措施 為 ____________。③ 各 轉(zhuǎn) 化量之比等于各反 應(yīng) 物的化學(xué) 計(jì) 量數(shù)之比。(2)明確三個(gè)關(guān)系：① 對(duì) 于同一反 應(yīng) 物，起始量－ 變 化量＝平衡量。mol－ 1能自 發(fā)進(jìn) 行，是因 為 體系有自發(fā) 地向混亂度增大的方向 轉(zhuǎn)變 的 傾 向C．因 為焓變 和 熵變 都與反 應(yīng) 的自 發(fā) 性有關(guān)，因此 焓變或 熵變 均可以 單
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