【正文】 稀 3HNO ： 3 3 2 23 8 ( ) 3 2 4C u H N O C u N O N O H O? ? ? ? ? ?稀 （ ） 一般生成 NO 氣體。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加熱分解 NH4Cl晶體） 硝酸的性質(zhì) ：無色，具有揮發(fā)性的液體 ： （ 1）不穩(wěn)定性 3HNO 見光或加熱會分解釋放出 2NO 氣體 放電 高溫高壓 催化劑 ▲ 催化劑 高溫高壓 光 催化劑 △ 第 14 頁共 14 頁 4HNO3 == 4NO2↑+ O2↑+2H2O （ 2）強氧化性 3HNO 是一種強氧化性的酸，絕大多數(shù)金屬及許多非金屬單質(zhì)能與硝酸反應 .。 Cl 24SO? 不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長。 噴泉實驗 ： (1).實驗裝置的工作原理？ (2).溶液變紅色 原因？ (3).噴泉 發(fā)生應具備什么條件？ 與酸的反應 NH3 +HCl===NH4Cl（ 產(chǎn)生白煙 ） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 催化氧化： 4NH3 + 5O2 =======4NO + 6H2O (制備硝酸 ) 4NH? 鹽 ：固態(tài)，易分解，易溶于水，與堿反應，產(chǎn)生 3NH 而揮發(fā)。氨水應在陰涼處保存。 C + 2H2SO4(濃 ) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 2 價： H2S、 Na2S、 FeS； +4 價： SO H2SO Na2SO3 +6 價： SO H2SO Na2SO BaSO CaSO4 、 FeSO4 第 13 頁共 14 頁 2．通過氧化還原反應實現(xiàn)含不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 － 2 0 +4 +6 S S S S SO42－ 離子的檢驗 ： SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 取少量待測液 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化 途徑一：雷雨發(fā)莊稼 N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 途徑二：生物固氮 途徑三：合成氨 N2+3H2=======2NH3 氮氧化物的性質(zhì)： NO；無色無味的有毒氣體（中毒原理與 CO 相同），密度略小于空氣， 微溶于水 2NO+O2===2NO2 NO2：紅棕色的具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水 3NO2+H2O===2HNO3+NO 4NO + 3O2 + 2H2O＝ 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O＝ 4HNO3 氮肥的生產(chǎn)和使用 N2+3H2 ======= 2NH3 ① 2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O ② 加熱濃氨水 ③ 濃氨水和堿石灰 3NH ： 氨氣易溶于水 ， 溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 變藍。 硫酸型酸雨的成因和防治 ： 1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒 涉及到的反應有： ① 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 ② SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2．防治措施： ① 從根本上防治酸雨 —開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能） ② 對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化） ③ 提高環(huán)保意識，加強國際合作 第 12 頁共 14 頁 SO2的性質(zhì)及其應用 1．物理性質(zhì)： 無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水 * 大氣污染物通常包括： SO CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等 2． SO2的化學性質(zhì)及其應用 ⑴ SO2是酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O； CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（ 實驗室用 NaOH 溶液來吸收 SO2尾氣 ） SO2 (少量 )+2NaHCO3＝ Na2SO3 + CO2 + H2O (常用飽和 NaHCO3除去 CO2中的 SO2) * 減少燃煤過程中 SO2的排放 （ 鈣基固硫法 ） 鈣基固硫 CaCO3 CaO + CO2↑； CaO + SO2 ＝ CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4 氨水脫硫： SO2 + 2NH3＝ (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4 ⑵ SO2具有漂白性：常用于實驗室對 SO2氣體的檢驗 漂白原理類 型 ① 吸附型：活性炭漂白 ——活性炭吸附色素（包括膠體） ② 強氧化型： HClO、 O H Na2O2等強氧化劑漂白 ——將有色物質(zhì)氧化，不可逆 ③ 化合型： SO2漂白 ——與有色物質(zhì)化合，可逆 ⑶ SO2具有還原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4 接觸法制硫酸 流程 設備 反應 生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4 * 為了防止形成酸霧，提高 SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收 SO3得到發(fā)煙硫酸 硫酸的性質(zhì)及其應用 1．硫酸的酸性：硫酸是二元強酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （ 具有酸的 5 點通性 ） 如： Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除銹 2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作干燥劑 (不可干 燥堿性和還原性氣體 ) 3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將 H、 O按照 2∶ 1 的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。 3． SiO2化學性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應。自然界的二氧化硅又稱硅石。 Si +2F2 == SiF4（氣態(tài)） , Si + 4HF == SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑ ② 高溫下 Si + O2 高溫 SiO2 Si + 2H2 高溫 SiH4 Si + 2Cl2 高溫 SiCl4 ：（ 1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件；（ 2）制造太陽能；（ 3）制造合金，如含硅 4％（質(zhì)量分數(shù)）的鋼導磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅 15%(質(zhì)量分數(shù) )的鋼有良好的耐酸性 等。 （ 2）化學性