新人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用同步測(cè)試題二(參考版)
2024-11-19 21:08本頁(yè)面
【正文】 所以本題答案為 B。 C項(xiàng)不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為 ，溶劑質(zhì)量為 100g，故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100％＝ ％。 A 項(xiàng)因溶液的體積不等于 ，而推知物質(zhì)的量濃度不等于 10mol mL－ 1 100mL＝ 100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于 ?? （ ）也不等于 而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積。溶液的物質(zhì)的量濃度 Bc 等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。只有 B 會(huì)造成溶液體積偏小，故濃度偏高。 D 解析： 要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。 設(shè)原溶液與水混合時(shí)體積不變，則以體積比 1∶ 4 稀釋即成試題所要求的溶液。指出上述操作中的 7 處錯(cuò)誤： （ 1） __________________________；（ 2） _________________________ （ 3） __________________________；（ 4） _________________________ （ 5） __________________________；（ 6） _________________________ （ 7） ______________________ 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) : D C AB A C AD C B D A 能力提升： A 解析： 依題意，原 NaOH 溶液的濃度是 0c ＝ ＝ 5mol ③寫(xiě)出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“ L－ 1 的 NaOH 溶液 100mL，某學(xué)生操作如下： ①用托盤(pán)天平稱(chēng)出 氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤(pán)上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到 的位置上，于左盤(pán)放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱(chēng)好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤(pán)上的紙。 L－ 1 B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得 C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得 D．所得溶液的體積為 VLAl2(SO4)3 溶液中，含 Al3+為 mg，則該溶液中 SO42的物質(zhì)的量濃度為（ ） A、 m/V B. m/27V 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 (g)溶于 100ml 水中 (水的密度是 ),下列說(shuō)法正確的是（ ） ① . 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％ ② .物質(zhì)的量濃度為 ③ .因缺少數(shù)據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算 ④ .因缺少數(shù)據(jù)物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算 A.①④ B.②③ C.①②④ 某溫度下，將 KNO3溶液 200g 蒸發(fā)掉 10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入 KNO3固體10g，均可使溶液達(dá)到飽和。 L－ 1 3．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，造成所配溶液濃度
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