新人教版化學(xué)選修4高中電化學(xué)基礎(chǔ)單元教案二(參考版)
2024-11-19 05:12本頁面
【正文】 [請(qǐng)注意： 224 毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣與 克相加不足 8 克，這說明 MSO4還沒有電解完全！ 。 《第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)》參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D D A C D D C D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C B A C D C CD B C 1（ 1） H2O2 HO2＋ H＋ ； HO2 H＋ ＋ O22 （ 2） H2O2＋ Ba（ OH） 2= Ba O2＋ 2 H2O； 2H2O2＋ Ba（ OH） 2= Ba（ HO2） 2＋ 2 H2O； （ 3） 2 H2O2 HO2＋ H3O2＋ （ 1） 陽極 ： Fe— 2e=Fe2＋ ； 陰極 ： 2H＋ ＋ 2e＝ H2↑ （ 2） Cr2O72＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ＝ 2Cr3+＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O （ 3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行， H＋ 濃度不斷降低， OH濃度不斷升高，最后就生成了 Cr(OH)Fe(OH)3 沉淀。 （ 1）根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱。 （ 2）原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。判斷： ⑴溶液中共有 種微粒； ⑵溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于 ，它們是 和 ； ⑶溶液中 n（ CH3COO— ） +n（ OH－ ） — n（ H＋ ） = mol。甲同學(xué)的解釋是： ① Mg（ OH） 2（固體） Mg2+＋ 2OH— ； ② NH4+ ＋ H2O NH3?H2O＋ H+ ；③ H+ ＋ OH— ＝ H2O； 由于 NH4+ 水解顯酸性， H+ 與 OH— 反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng) ① 平衡右移，沉淀溶解； 乙同學(xué)的解釋是： ① Mg（ OH） 2（固體） Mg2+＋ 2OH— ； ② NH4+ ＋ OH— NH3?H2O； 由于 NH4Cl電離出的 NH4+ 與 Mg（ OH） 2 電離出的 OH— 結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì) NH3?H2O，導(dǎo)致反應(yīng) ①的平衡右移， Mg（ OH） 2 沉淀溶解。試回答： （ 1）電解時(shí)的電極反應(yīng)： 陽極 陰極 （ 2）寫出 Cr2O72－ 轉(zhuǎn)變成 Cr3+的離子反應(yīng)方程式： （ 3）電解過程 中 Cr(OH) Fe(OH)3沉淀是怎
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