新人教版化學(xué)選修4高中水溶液中的離子平衡單元教案一(參考版)
2024-11-19 04:33本頁面
【正文】 c(S2) （ 2） BD 20.（ 1） 100mL 容量瓶 （ 2）＞ b （ 3）配制 NaA溶液，測其 pH＞ 7 即證明 HA是弱電解質(zhì) 21. （ 1）若 a＝ 7，則 HA 是強酸；若 a＞ 7, 則 HA是弱酸 21 世紀教育網(wǎng) （ 2）否； c(A)＝ c(Na+) （ 3）弱 c(Na+) ＞ c(A) ＞ c(OH) ＞ c(H+) （ 4） 105 105－ 109 109 22. （ 1） B CD （ 2） 4 可行 23. （ 1） 900 （ 2） 1000 （ 3） 。L1，則 Cu(OH)2 開始沉淀時溶液的 pH 為 ________， Fe3+完全沉淀時溶液的 pH 為 ________，通過計算確定上述方案 ________（填 “可行 ”或 “不可行 ”） 23.（ 6 分） pH＝ 12 的 NaOH 溶液 100mL，要使它的 pH 為 11。H2O C. CuO D. Cu(OH)2 （ 2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液 pH=4 是否能達到除去 Fe3+而不損失 Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定， 他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下 Fe(OH)3 的溶度積Ksp=1038,Cu(OH)2 的溶度積 Ksp=1020，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 mol5H2O 晶體中常含有雜質(zhì) Fe2+。L1 c(OH)－ c(HA)＝ ________mol 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果 (不能做近似計算 )。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ________________________________21 世紀教育網(wǎng) （ 4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的 c(OH－ )＝ ________mol （ 2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析， C 是否一定等于 (選填 “是 ”或 “否 ”)。L1) NaOH 物 質(zhì) 的 量 濃 度(mol ____________________________________________________________。 c. 兩個試管中產(chǎn)生 H2 的速率一樣快。 a. 裝鹽酸溶液的試管放出 H2 的速率快。 （ 2）甲方案中，說明 HA 是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的 pH____（選填＜、＞、 =） 1。 乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH＝ 1 的兩種酸溶液各 100mL； ②分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL； ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度 相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明 HA是弱電解質(zhì)。 20.（ 8 分）用實驗確定某酸 HA是弱電解質(zhì)。 （ 2）下列說法不正確的是 __________。L－ 1 的 NaOH 溶液 B． 加入 10
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