20xx人教版高中化學選修4第三章水溶液中的離子平衡單元測試題1(參考版)
2024-12-02 14:40本頁面
【正文】 （ 4分） 四、計算題（ 12分） 1（ 1） ??Lmol （ 4分） （ 2） ??Lmol （ 4分） （ 3） ?? ?? Lmol（ 4分） 提示：弱酸電離平衡常數(shù)表達式中的 微粒濃度均為平衡濃度，據(jù)題意溶液 3?pH ，由 HA ???AH 。 H2O (2分 )（ 5） NH4＋ ； H＋ (2 分 ) 1 (12分 ) (各 2分 ) ⑴ ② ⑵ NH4Cl，① ⑶ NH4Cl和 NH3H2O ⑷ 中性 ⑸ Va〉 Vb 三、實驗題（ 6分） 1（ 1）取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺。 H2O NH4＋ ＋ OH－ ； NH4＋ ＋ H2O NH3求： （ 1） NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度 （ 2）一元弱酸 HA 的物質(zhì)的量濃度 （ 3）一元弱酸 HA 的電離平衡常數(shù) 《水溶液中的離子平衡》測試題參考答案 一、選擇題（每小題 4 分， 每小題有 1． ～ ． 2． 個 ． 選項符合題意，錯選 0 分，漏選 2 分，共 56分。 四、計 算題 19．將 ??Lmol 的鹽酸和未知濃度的 NaOH 溶液以 2:1 的體積比混合后， 12?pH 。 (已知：醋酸銨溶液呈中性 ) （ 1）應(yīng)用根據(jù) (1)的實驗方法及現(xiàn)象 __________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。 H2O是弱堿。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。根據(jù) (1)弱堿在水中存在電離平衡。 （ 4）若四種離子濃度關(guān)系有 c(NH4+)=c(Cl)，則該溶液顯 (填“酸性”、“堿性”、“中性” )。 （ 4）物質(zhì)的量之和為 ______________________________________。（用方程式表示） （ 2）溶液中共有 種不同的粒子。 （ 2）將等質(zhì)量 Zn粉分別投入 pH=1
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