河北省衡水市20xx屆高三化學上學期第四次月考試題b卷(參考版)
2024-11-19 03:46本頁面
【正文】 L － 1 (3)c(OH－ )c(Ba2＋ )＝ c(Cl－ )c(NH＋4 )c(H＋ ) (4)1∶4 。L － 1的鹽酸時，混合溶液的 pH＝ 11，若反應(yīng)后溶液的體積等于 C溶液與鹽酸的體積之和，則 C 溶液與鹽酸的體積比是 ________。 (4)在一定體積的 molH 2O)＝ ________(用含有 a的關(guān)系式表示 )。 (2)25 ℃ 時， mol 陽離子 Na＋ 、 Ba2＋ 、 NH＋4 陰離子 CH3COO－ 、 Cl－ 、 OH－ 、 SO2－4 已知： ①A 、 C溶液的 pH均大于 7， A、 B的溶液中水的電離程度相同； ②C 溶液和 D溶液相遇時只生成白色沉淀， B 溶液和 C 溶液相遇時只生成刺激性氣味的 氣體， A 溶液和 D 溶液混合時無明顯現(xiàn)象。 （ 5） 某 溫度下，將 CO和水蒸氣各 1mol置于體積為 1L的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡后測得CO2為 ，再通入 4mol水蒸氣，達到新的平衡后 CO2的物質(zhì)的量等于 __________mol。 c(H2)＝ c(CO) （ 3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 化學平衡常數(shù) K和溫度 t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 回答下列問題： （ 1）該反應(yīng)的化學 方程式為 。L 1的標準 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸， 若測定結(jié)果偏 高 ，其原因可能是 。 （Ⅱ））（ 3） 某溫度下水的離子積為 KW =110 13，則該溫度（填“大于”、“等于”或“小于”） 25℃。 （ 4） 室溫時， Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH(aq) 當 Mg2+沉淀完全（離子濃度小于 105mol/L）時，溶液的 pH=_______。 （ 3） 在 25 ℃下，向濃度均為 mol CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度 c(CO2)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。 6H2O的溶液中： c(SO42－ )c(NH4＋ )c(Cu2＋ )c(H＋ )c(OH－ ) C． mol L－ 1CuSO4若此時移走 mol O2和 mol SO2，則重新達到平衡后， SO3的物質(zhì)的量 ( ) A．等于 mol B．等于 mol C．小于 mol D．大于 mol，小于 mol 2 mol/L NaOH溶液 140mL與 mol/L H2SO4 60mL充分混合 ， 若混合前后總體積變化忽略不計 ，則混合 后 溶液的 pH為 ( ) A. 2 B. 3 D. 12 2已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) (25℃) 10 5 10 10 K1=10 7 K2=10 11 根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯誤的是 () ℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH關(guān)系為： pH（ HCN）＞ pH（ H2CO3）＞ pH（ CH3COOH） +H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 mol/L HCN溶液與 b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中 c（ Na+） =c（ CN），則 a一定大于 b +Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑ 26．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系 不 ． 正確的是（ ） A． molL－ 1 NH4Cl溶液中的 Ksp小 D． 25 ℃時，在 Mg(OH)2的懸濁液中加入 NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為 MgF2 22． 室溫時，將濃度和體積分別為 c V1的 NaOH
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