【正文】 20202020學年廣東省汕頭市金山中學高一（下）期末化學試卷（ 2） 一、單選題（本題包括 20小題，每小題 3分，共 60分．答案涂寫到答題卡上） 1．下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ） A．二氧化碳 碳酸鈉 B．硫酸鈉 乙醇 C．氧化鋁 硫 D．鹽酸 蔗糖 2．設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．含有 個 CO32﹣ 的 Na2CO3固體的質量為 B．含 1mol 溶質的鹽酸溶液與足量 Fe 反應，消耗 NA 個 Fe 原子 C． ?L﹣ 1的 稀硫酸中含有 SO42﹣ 個數(shù)為 D．標準狀況下， 3．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ） A． H+、 SO32﹣ 、 S2﹣ 、 K+ B． Fe3+、 Cl﹣ 、 S2﹣ 、 Ba2+ C． Cu2+、 Cl﹣ 、 S2﹣ 、 K+ D． Na+、 K+、 S2﹣ 、 SO42﹣ 4．下列反應的離子方程式錯誤的是（ ） A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳： ClO﹣ +H2O+CO2═ HCO3﹣ +HClO B．過量的 NaHSO4與 Ba（ OH） 2溶液反應： Ba2++2OH﹣ +2H++SO42﹣ ═ BaSO4↓+2H2O C．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液： Fe2++2H2O2+4H+═ Fe3++4H2O D．硝酸鐵溶液中加過量氨水： Fe3++3NH3?H2O═ Fe（ OH） 3↓+3NH4+ 5．下列關于硅的說法不正確的是（ ） A．硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體 B．硅的導電性能介于金屬與絕緣體之間，是良好的半導體材料 C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應 D．加熱到一定溫度時，硅能與氫氣．氧氣等非金屬發(fā)生反應 6．有關硝酸的性質的敘述中，正確的是（ ） A．稀硝酸能 使紅色石蕊試紙變藍 B．硝酸能與 Na2CO3反應，但不能生成 CO2 C．硝酸的氧化性很強，能氧化所有金屬 D．濃硝酸因分解放出 NO2又溶解于硝酸而呈黃色 7．一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到氣體 V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42﹣ ）加入足量 NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到 CuO ，若上述氣體為 NO 和 NO2的混合物，且體積比為 1： 1，則 V可能為（ ） A． L B． L C． L D． L 8．短周期 中有 X、 Y、 Z 三種元素， Z 可分別與 X、 Y 組成化合物 XZ ZY2，這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為 30，每個 XZ2分子的核外電子總數(shù)為 38，由此可推知 X、 Y、 Z依次為（ ） A． Na、 F、 O B． N、 O、 P C． C、 F、 O D． C、 O、 S 9．某主族元素 R 原子的質量數(shù)為 79，已知 R 的單核離子含有 45 個中子和 36 個電子，下列有關 R 的敘述錯誤的是（ ） A． R 位于第四周期 Ⅵ A族 B． R 最高價氧化物對應的水化物的化學式為 H3RO4 C．元素 R 氣態(tài)氫化物的化學式為 H2R D． R 的陰離子具有強還原性 10．含下 列化學鍵的物質，可能為單質的是（ ） A．只有離子鍵的物質 B．既有離子鍵，又有非極性鍵的物質 C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質 D．只有非極性鍵的物質 11．短周期元素 X、 Y、 Z、 R、 W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中 X 與 Z、 Y 與 W分別為同族元素．原子半徑 X＜ Y＜ W＜ R＜ Z， W原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少 4， Z、R 的核外電子數(shù)之和與 Y、 W 核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（ ） A． Y 與 Z 形成的離子化合物中只能有離子鍵 B． Y、 Z、 R 的簡單離子半徑： Y＜ R＜ Z C． Y、 W 的氫化物的沸點： Y＞ W D． X 在分別與 Z 和 W 形成的化合物中的化合價相同 12．下列說法正確的是（ ） A．反應是吸熱還是放熱的，須看反應物和生成物所具有總能量的大小 B．放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生 C．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D． Ba（ OH） 2?8H2O 與 NH4Cl的反應為放熱反應 13．通常人們把拆開 1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱．下列是一些化學鍵的鍵能． 化學鍵 C﹣ H C﹣ F H﹣ F F﹣ F 鍵能 /（ kJ?mol﹣ 1） 414 489 565 155 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應 CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的熱效應（ ） A．放熱 1940 kJ B．吸熱 1940 kJ C．放熱 485 kJ D．吸熱 485 kJ 14．下列有關實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 C（ ） A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀 H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B．把鐵釘和碳棒用銅線連接后，浸入 mol?L﹣ 1的食鹽溶液中，鐵釘作負極被腐蝕 C．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液 ，氣泡放出速率加快 15． ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池， ①②相連時，外電路電流從 ②流向 ①； ①③相連時， ③為正極； ②④相連時， ②上有氣泡逸出； ③④相連時， ③的質量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是（ ） A． ①③②④ B． ①③④② C． ③④②① D． ③①②④ 16．把下列四種 X 溶液分別加入四個盛有 10mL 2mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50mL，此時 X 和鹽酸和緩地進行反應．其中反應速率最大的是（ ） A． 20mL 3mol/L 的 X 溶液 B． 20mL 2mol/L 的 X 溶液 C． 10mL 4mol/L 的 X 溶液 D． 10mL 2mol/L 的 X 溶液 17．反應 2SO2（ g） +O2（ g） ═ 2SO3（ g）經(jīng)一段時間后， SO3的濃度增加了 ?L﹣ 1，在這段時間內用 O2表示的反應速率為 ?L﹣ 1?s﹣ 1，則這段時間為 C（ ） A． B． C． 5s D． 10s 18．在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應 A（ g） +3B（ g） ?2C（ g）達到平衡的標志是 B（ ） A． B 生成速率與 C 分解速率相等 B．容器內氣體的平均分子量不再變化 C．單位時 間生成 n mol A，同時生成 3n mol B D．容器內氣體的密度不再變化 19．下列反應屬于取代反應的是（ ） A．甲烷的燃燒 B．由甲烷制取氯仿 C．甲烷遇明火爆炸 D．由甲烷制取炭黑 20．下列化學式中，只能用來表示一種物質的是（ ） A． C2H4Cl2 B． C5H12 C． C D． C2H5Cl 二、非選擇題（本題共 4道題，共 40分，所有答案均必須寫到答題卷上） 21．按要求完成以下方程式： （ 1）鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式： ． （ 2）氯化鐵溶液中通入 SO2氣體的離 子方程式： ． （ 3）偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液的離子方程式： ． （ 4）碳單質和濃硝酸反應的化學方程式： ． 22．某化學興趣小組為探究 SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗． （ 1）裝置 A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ． （ 2）實驗過程中，裝置 B、 C 中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明 SO2具有的性質是 和 ；裝置 B 中發(fā)生反應的離子方程式為 ． （ 3）設計裝置 D 的目 的是 ． （ 4）尾氣應用 溶液吸收（填試劑的化學式）． 23．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下．請回答下列問題： （ 1）反應 Ⅲ 的離子方程式為 4CuCl2﹣ +O2+4H+═ 4Cu2++8Cl﹣ +2H2O， CuCl2﹣ 中銅元素的化合價為 ，該反應中的氧化劑是 ． （ 2）一定溫度下，在反應 Ⅲ 所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是 ． （ 3）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中 ，以降低生鐵的含碳量，該過程中主要反應的化學方程式是 ． （ 4） SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ． （ 5）已知反應 Ⅱ 的離子方程式為 Cu2++CuS+4Cl﹣ ═ 2CuCl2﹣ +S，反應 Ⅰ 的產物為 和 ．（填化學式） 24．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置． 如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答： （ 1）氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是由 ，在導線中電子流動方向為