高一化學(xué)硝酸的性質(zhì)(參考版)
2024-08-27 01:43本頁(yè)面
【正文】 98%以上的硝酸稱為 “ 發(fā)煙硝酸 ” ， 69%的硝酸稱為濃硝酸。 三、強(qiáng)酸性 硝酸的酸性： HNO3 = H+ + NO3 使指示劑變色： 與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣： 與堿發(fā)生中和反應(yīng)： 與堿性氧化物反應(yīng)： 與某些鹽反應(yīng)： 稀硝酸使 紫色石蕊試液 變紅 HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 與鋅反應(yīng)生成 紅棕色 氣體 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 物理性質(zhì) （ 1）純硝酸為無(wú)色、有刺激性氣味的液體。 黃煙引起許多人的不良反應(yīng)：咽喉刺痛 、 眼睛發(fā)澀 ， 甚至有人感覺(jué)呼吸困難 。硝 酸 第四章 第四節(jié) 觀看視頻 Cu + HNO3（濃） == + + Cu(NO3)2 NO2↑ 4 H2O 2 2 3Cu+8HNO3 （?。? =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 化學(xué)性質(zhì) 一、硝酸的強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng) 氧化性： HNO3(濃 ) ＞ HNO3(稀 ) 硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑 除外）氧化而生成硝酸鹽。 ⑴ 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化 注 意 ⑵ 硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣 ⑶ 氧化性：濃硝酸 稀硝酸 （均比濃硫酸強(qiáng)） ⑷ 一般情況下：濃硝酸被還原為 NO2 稀硝酸被還原為 NO C +4HNO3(濃 ) ==2H2O +4NO2 ↑ + CO2 ↑ 與非金屬反應(yīng) 稀硝酸使石蕊試液 ____________ 濃硝酸使石蕊試液 ____________ 思考： 變紅色 先變紅后褪色 福州硝酸泄漏 一小時(shí)成功救險(xiǎn) 2022年 7月 30日下午４點(diǎn)５０分左右 ， 福州市福馬路鼓山附近路邊一個(gè) 6噸貯罐發(fā)生泄漏 ， 騰起 黃褐色的濃煙 ， 帶著一股濃烈的刺激性氣味 ， 順著風(fēng)由北往南緩緩飄移 。 為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的濃硝酸會(huì)顯 黃色？ 二、不穩(wěn)定性 4HNO3 ===== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O 或光照 想一想：硝酸應(yīng)如何保存？ 硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸應(yīng)放入 棕色瓶 中（避光）， 陰涼處 保存（避免受熱分解），用 玻璃塞 （酸會(huì)腐蝕橡皮塞）而不能用橡皮塞。能與水以任意比互溶 （ 2）硝酸低沸點(diǎn)（ 83℃ ）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。 2. 寫(xiě)出濃硝酸與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3. 為什么不生成二氧化硫或亞硫酸？ 硝酸能把二氧化硫或亞硫酸繼續(xù)氧化 1. 寫(xiě)出濃硝酸與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ag + 2HNO3 (濃 ) = AgNO3 + NO2 + H2O 課堂練習(xí) ； 新寶 6 ； 六部分帶你去有趣の地方）閱讀記錄 /下次打開(kāi)書(shū)架即可看到 /請(qǐng)向你の朋友第八百三拾七部分奇異水潭卡槽 就確定這里咯 /鐘薇帶著馬開(kāi)到咯壹佫小村莊 /這佫村莊距離器宗只有百里の距離 /很舊很慢比較 /)村子也不大 /但馬開(kāi)步入這佫村子中 /就感覺(jué)到其中の不同 /村莊都確定用巨石搭建の房子 /房子搭建の位置成陣法排列似の /四周の滴地元?dú)舛急粻恳鴣?lái) /這佫村莊の滴地元?dú)猱惓￥螡夂?/這確定什么地方 /馬開(kāi)好奇の問(wèn)著鐘薇 /能讓這壹處の石屋組成陣法 /最低也要皇者才能做到 /你
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