酸堿鹽及離子共存專題復(fù)習(xí)(參考版)
2024-08-27 00:00本頁面
【正文】 （ 可以填滿也可以不填滿 ） K2CO3 —— CaCO3 —— Na2CO3 138 100 106 K2CO KNO3 K2CO KNO Na2CO3 10g 9g 不純 不會單有 中考例析： 。 OH Cu Fe Na Ag NO3 Cl3 SO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl 這種思維方法，你學(xué)會了嗎？ 2．（ 05年重慶市中考試題 ）某不純的碳酸 鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和氯化鋇三種雜質(zhì)中的一種或幾種，將 溶液，再加入過量氯化鈣溶液，得到 9g沉淀。 能共存 在 A、 B、 C、 D四種物質(zhì)的溶液中含有 Na+、 Fe3+、Ag+、 Cu2+、 SO4 Cl、 OH、 NO3等八種離子， 現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生 ： ⑴ A+B → 藍色沉淀 ⑵ D+C→ 白色沉淀 (此沉淀不溶于稀硝酸） ⑶ B+D → 紅褐色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式 A B C D 。 乙溶液： 。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是 。 A.① Cu+H2SO4== ② Cu+AgNO3== B.① FeCl3+NaOH=== ② Cu(OH)2+FeCl3=== C.① AgNO3+NaCl= ② CaCl2+BaCO3== D.① H2SO4+BaCl2== ② H2SO4+NaCl== E. ① CO2+BaCl2== ② MgO+ HNO3 == 酸： H+ + OH = H2O 2H+ + CO32 = CO2 +H2O 堿： 2OH + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH + Mg2+ =Mg(OH)2 OH + NH4+ = NH3 +H2O 鹽： Ag++Cl= AgCl Ba2+ +SO42=BaSO4 Ba2+ + CO32 = BaCO3 Ca2+ + CO32 = CaCO3 常見的離子反應(yīng) 藍色沉淀 紅褐色沉淀 白色沉淀 難溶于酸的沉淀 離子共存的判斷 例 1:下列各組離子中 ,能夠大量共存于同一溶液的是 ( ) A、 CO3 H+、 Na+、 NO3 B、 H+、 Ag+、 Cl、 SO42 C、 K+、 NH4+、 Cl、 OH D、 OH 、 NO3 、 K+、 Na+ D 例 2:在 PH=1的無色溶液中 ,能夠大量共存的一組是 ( ) A、 Cl、 CO32 、 Na+、 OH B、 NO3 、 Cu2+、 Cl、 Fe3+ 、 C、 NO SO4 K+、 Zn2+ D、 SO42 、 NH4+、 Ba2+、 Cl C 解題要點 1：相互反應(yīng)的離子不能共存 解題要點 2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。 粗鹽含 MgCl2， CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解 工業(yè)上常用 CaCl2作干燥劑 MgCl CaCl2無毒 粗鹽 敞口 ， 質(zhì)量增加 常用干燥劑 濃硫酸 固體 氫氧化鈉 （ 不是溶液 ） 生石灰 無水 氯化鈣 1 2 3 4 鹽 +酸 → 另一種鹽 +另一種酸 鹽 +堿 → 另一種鹽 +另一種堿 鹽 +鹽 → 兩種新鹽 鹽 +金屬 → 另一種鹽 +金屬 某些鹽加熱能分解 —— 含氧酸鹽加熱易分解 如： CaCO3 CaO + CO2↑ (NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑ +H2O ＫＣ l O3 三 .復(fù)分解反應(yīng)： （ 1）概念： 兩種化合物 互相交換成分 ，生成另外 兩種化合物 的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 3） 日常生活中 ， 可用食鹽水清洗傷口 ， 具有殺菌作用 。 2） 醫(yī)療上：制生理鹽水 （ %的氯化鈉溶液 ） 人的生理活動需要氯化鈉 ， %的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等 ， 所以稱為生理鹽水 。 海水 粗鹽 蒸發(fā) 溶解、過濾、蒸發(fā) 精鹽 海水曬鹽 、 井水制鹽 。 原因是 NaNO2: 白色晶體 ， 有咸味 ， 未成熟的咸菜中含量較多 ， 用于烹調(diào)中毒 井鹽 海鹽 湖鹽 巖鹽 （ 3） 、 氯化鈉 NaCl 俗稱：食鹽 白色晶體、易溶于水。經(jīng)醫(yī)院搶救后脫險。 ４ 、 煉鐵的助熔劑 （ 冶金工業(yè)上用作溶劑 ） ３ 、 高溫煅燒制生石灰 某 10歲少年因食
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