高三化學(xué)第十章練習(xí)(參考版)
2024-11-16 03:29本頁面
【正文】 若這兩種烴都是烯烴，則燃燒后生成 等體積的 CO2 和 H2O(氣 )，可見不合題意，舍去；若這兩種烴都 是炔烴或二烯烴，或一種為炔烴，一種為二烯烴，則 1 體積混合氣體燃燒后，生成的 CO2比 H2O(氣 )應(yīng)多 1 體積，也不符合題意，舍去，故混合氣體應(yīng)由一種烯烴與一種炔烴 (或二烯烴 )組成。 設(shè)烯烴 A的分子式為 CnH2n，占 a體積。 (2)CH3C≡ C— CH＝ CH— C≡ C— CH＝ CH— CH3 38.(1)先將濃 HNO3注入容器中，再慢慢注入濃 H2SO4，并及時(shí)攪拌和冷卻。 能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和綜合 思維能力。 ，已知它們都能使溴水褪色且分子中碳原子數(shù)均小于 5； 1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到 CO2和 3體積水蒸氣，氣體體積均是在相同溫度和壓強(qiáng)下測(cè)定的： (1)分析判斷兩種烴各是哪一類； (2)通過計(jì)算和推理，確立這兩種烴的分子式以及它們?cè)诨旌蠚怏w中的體積比。 A和一種氣態(tài)烷烴 B組成，它對(duì) H2的相對(duì)密度為 12，把 1體積的混合物和 4體積氧氣混合，放在密閉容器中，用電火花點(diǎn)燃，使兩種烴都充分氧化，如果反應(yīng)前后的溫度都為 150℃，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)由反應(yīng)前的 105Pa增強(qiáng)到反應(yīng)后的1. 04 105Pa。 (4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石為 ，測(cè)量排 出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為 ml，此電石中 CaC2的百分含量是 %。 正確的操作順序是 。 ④待儀器 3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器 4中水的體積導(dǎo)管 2中的水忽略不計(jì) )。 ②檢查裝置的氣密性。 ： CaC2+2H2O ═══ C2H2↑ +Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量排出水的體積 ，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測(cè)定電石中 CaC2的含量。 (5)純 硝基苯是無色，密度比水 (填“大”或“小” )具有 氣味的油狀液體。 (3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是 。 填寫下列空白： (1)配制一定比例濃 H2SO4與濃 HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是 。 ④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和 5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。 ②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩 ，混合均勻。 C＝ C— C＝ C鍵的化合物與含有 C＝ C雙鍵的化合物很容易發(fā)生 1， 4— 環(huán)加成反應(yīng)， 生成六六環(huán)化合物，例如： 完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式 (寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡式 ) 知識(shí)點(diǎn)：本題考查二烯烴 1， 4 能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生處理新信息及將其歸納成一種規(guī)律并加以應(yīng)用的能力。 (4)(CH3)3C+去掉 H后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡式為 。 (2)CH+3中 4個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是 (填角度 )。歐拉因在此研究 領(lǐng)域中的卓越成就而榮獲 1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，碳正離子 CH+3可以通過 CH4在“超強(qiáng)酸” 中再獲得一個(gè) H+而得到，而 CH+5失去 H2可得 CH+3。 C8H18在一定條件下受熱完全裂化生成 CH C2H C2H C3H C4H8五種物質(zhì)的混合物，該混合氣體物質(zhì)的平均式量為 . 能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可由自然界大量存在的水來制?。? 2H2O(液 ) ═══ 2H2(g)+O2(g) (1)下列敘述正確的是 ( ) 是一級(jí)能源 (2)已知： CH4(g)+2O2(g) ═══ 2H2O(g)+CO2(g)+,1g H2和 1 g CH4 分別燃燒后，放出熱量之比約是 ( ) ∶
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